九年级化学下册8.4.1常见的盐导学案新版粤教版

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1、8.4.1常见的盐预习导学案:【目标导航】1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点；3.掌握碳酸根离子的检验【预习导航】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在口常生活中的用途。2、了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验【要点归纳】本课题釆用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。【预习检测】1.解离时生成和的化合物叫做盐

2、。2.氯化钠，是一种_色颗粒状的固体，有—味，易溶于水，其水溶液呈性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起屮毒的工业用盐是o3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）探究导学案：【探究题型】：常见的盐【考查知识点归纳】：氯化钠阅读教材冋答以下问题1.氯化钠，是一-种—色颗粒状的固体，有—味，易溶于水，其水溶液呈性。与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。2.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等，⑵医疗方面：用氯化钠配制;⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；

3、⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来（5）交通方面：在冬天，用于二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙阅读课本相关内容填写下表物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名和的主要成分。用途实验室制取二氧化碳的反应原理是「实验11-1、11-12碳酸钠和盐酸碳酸红钠和盐酸现象分析化学方程式含有碳酸根（CO产）或碳酸氢根（HCOs）的物质都可以和稀盐酸反应产生可以的气体检验碳酸根（CO产）或碳酸氢根（HCO/）的方法，加入,如果产生气体,将气体通入，如果变证明物质中含有碳酸根（CO?-）或碳酸氢根（HCODo【活学活用】:1.下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A.纯碱火

4、碱Na2C03B.熟石灰氧化钙CaOC.生石灰碳酸钙CaC0：JD.火碱氢氧化钠NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚瞅变红的是（）A.NaClB.Na-zCOsC.Mg（OH）2D.CuSOi3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的小毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO!B.Na2C0.3C.NaNO2D.MgSO^1.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫

5、酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【探究总结】：一、（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱；玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等;（2）NaHC03：白色粉末，俗名：小苏打。NaHCOs：糕点发酵粉，治疗胃酸过多;（3）CaCOs：白色固体，石灰石、大理石主要成分，建筑材料，补钙剂等。（4）氯化钠主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料二、盐的组成特点：阳离子是金属离子（或钱根离子），阴离子是酸根离子；三、碳酸根离子的检验参考答案预习检测：1.金属离子、酸根离子；2.白、咸、中性、亚硝酸钠、3.粗盐、氯化镁、

6、氯化钙；探究题型：1.白、咸、屮性、亚硝酸钠2.氯化钠的用途：⑴生活方面：调味剂、腌制蔬菜、肉、蛋等;⑵医疗方面：生理盐水；⑶工业方面：碳酸钠、氢氧化钠、氯气等；⑷农业方面：选种；⑸交通方面：消除积雪；二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打大理石和石灰石分。的主要成用途玻璃、造纸、纺织、洗涤等1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分2—；2.治疗胃酸过多症1•建筑材料2.补钙剂实验室制収二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,碳酸钠和盐酸碳酸红钠和盐酸现象出现大量气泡澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡澄清石

7、灰水变浑浊分析冇二氧化碳生成有二氧化碳生成化学方程式Na2C03+2HC1=2NaCI+比0+C02tNaHCOs+HC1==NaCl+比0+C02t含有碳酸根(CO/)或碳酸氢根(HCO厂)的物质都可以和稀盐酸反应产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体的气体二氧化碳。检验碳酸根（CO/-）或碳酸氢根（HCO：-）的方法，加入稀盐酸,如果产生气体，将气体通入澄清石灰水,如杲变浑浊证明物质屮含有碳酸根（CO产）或碳酸氢根（HCO厂）。活学活用：1、D2、B3.B4.C5.A