初中化学酸碱盐知识点总结2

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1、初中化学酸碱盐知识点总结一・物质的分类:，金属：Fe、Cu、Mg.Al单质"稀有气体：He、Ne、Ar［固态非金属：C、S、P非血腮l气态非金属：h2.02.C12、n2纯净物，酸性氧化物：co2>氧化物’碱性氧化物｛凜:SO2、SO3K2o>Na2o>BaO、CaOCuO、Fe2O3xMgO化合物CO、Fe3O4H2CO3、H3PO4其它氧化物：h2o.无氧酸:HCkH2S含氧酸:H2SO4>HNO3、碱J可溶碱：NaOH、KOH.Ba(OH)2^Ca(OH)2做I难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2盐J可溶盐:KNa'、NH4NO,、S

2、O42(除BaSO』、Cl(除AgCl)1IIkl难溶盐：AgCl、BaSCU、CaCO3>BaCO3.Ag2CO3混合物：空气.水煤气、煤.右油.夭然气.右灰右二.各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1.单质:1）金属：「氧气一氧化物金属+｛酸一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）I盐一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）2）非金属+氧气〜氧化物2.氧化物：1）0+2FefFe3・酸性氧化物：酸性氧化物+・「水一酸I碱f盐+水（可溶性碱）碱性氧化物：碱性氧化物+｛g二肆+<溶性碱）水：「酸性氧化物一酸水

3、+］碱性氧化物f碱（可溶性碱）lCuSO4-*CuSO4・5H.O酸：石蕊变红；酚猷不变色金属一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）碱性氧化物一盐+水碱一盐+水2)3)盐一酸+盐（可溶反应物能牛成丨、f、H2O；难溶反应物能生成t、H2O）4.碱：（右蕊变蓝；酚猷变红（可溶性碱）碱』酸性氧化物一盐+水（可溶性碱）酸一盐+水盐一盐+碱（反应物必须可溶>1.生成物Z—必须是不溶物）5.盐:金属一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）址酸一盐+酸（可溶反应物能牛-成I、f、比0；难溶反应物能生成f、H20）过碱一盐+碱（反应物必须可溶且生成物Z—必须是不

4、溶物）盐f盐+盐（反应物必须可溶且生成物Z—必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质化合物⑵单质+化合物一化合物⑶化合物+化合物f化合物1)Mg+O2_c+co2-CaO+HQAvP+O2C11SO4+H2O2)分解反应：（冇单质时化合价改变）⑴氧化物分解⑵酸分解⑶盐分解3)HQ——ArH2CO3——KMnO4——CaCO3——Cu2(OH)2CO3(化合价一定改变)HgOKCIO3——CuSO4・5H2O4)置换反应：⑴金属+酸一盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HC1—A1+H2SO4—⑵金属+盐

5、一盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe+CuSO4—Cu+AgN（）3—⑶金属氧化物+出（或C）-*金属+水（或co2）CuO+H。一复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸f盐+水Fe2O3+HC1—⑵酸+碱一盐+水NaOH+H2SO4—C+Fe2()3CuO+H2SO4Fe(OH)3+HC1—⑶酸+盐一盐+酸（可溶反应物能生成I、仁H20；难溶反应物能生成f、H20）H2SO4+BaCl2—HC1+CaCO3—⑷碱+盐->碱+盐（反应物必须町溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（OH）2+Na2CO3一NaOH+FcC13一⑸盐+盐一盐+盐（反应物

6、必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ba(NO3)2+Na2SO4—CaCl2+K2CO3—※不属于四种基本类型的反应：Fe2C)3+CO—NaOH+CO2—C2H5OH+O2・⑴金属氧化物+C0-*金属+C02⑵碱+酸性氧化物f盐+水（可溶性碱）⑶冇机物+o2->h2o+co2☆常见的原子团及其化合价：+1-1NH4CINaOH钱根氢氧根-2H2SO4硫酸根-2H2CO3碳酸根-1HNO3硝酸根镀根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFcSn

7、Pb（H）CuHgAgPtAu（1）判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：⑴可溶的反应物，能生成I、或出0、或f（CO2或nh3）⑵难溶的反应物，能生成f、或出（）☆复分解反应生成的沉淀：AgClBaSO4难溶性盐{CaCO3BaCO,Ag2CO3rMg(0H)2难溶性碱］Cu(OH)2IFe(OH)3（白色）1（白色）扌难溶于酸（白色）'（白色）（白色）>可溶于酸（蓝色）（红褐色）丿五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离:☆检验物质的试剂：被

8、检物质或离了可选用的试剂