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1、初中化学酸碱盐知识点总结一・物质的分类:,金属:Fe、Cu、Mg.Al单质"稀有气体:He、Ne、Ar[固态非金属:C、S、P非血腮l气态非金属:h2.02.C12、n2纯净物,酸性氧化物:co2>氧化物’碱性氧化物{凜:SO2、SO3K2o>Na2o>BaO、CaOCuO、Fe2O3xMgO化合物CO、Fe3O4H2CO3、H3PO4其它氧化物:h2o.无氧酸:HCkH2S含氧酸:H2SO4>HNO3、碱J可溶碱:NaOH、KOH.Ba(OH)2^Ca(OH)2做I难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2盐J可溶盐:KNa'、NH4NO,、S
2、O42(除BaSO』、Cl(除AgCl)1IIkl难溶盐:AgCl、BaSCU、CaCO3>BaCO3.Ag2CO3混合物:空气.水煤气、煤.右油.夭然气.右灰右二.各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)1.单质:1)金属:「氧气一氧化物金属+{酸一盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)I盐一盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)2)非金属+氧气〜氧化物2.氧化物:1)0+2FefFe3・酸性氧化物:酸性氧化物+・「水一酸I碱f盐+水(可溶性碱)碱性氧化物:碱性氧化物+{g二肆+<溶性碱)水:「酸性氧化物一酸水
3、+]碱性氧化物f碱(可溶性碱)lCuSO4-*CuSO4・5H.O酸:石蕊变红;酚猷不变色金属一盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)碱性氧化物一盐+水碱一盐+水2)3)盐一酸+盐(可溶反应物能牛成丨、f、H2O;难溶反应物能生成t、H2O)4.碱:(右蕊变蓝;酚猷变红(可溶性碱)碱』酸性氧化物一盐+水(可溶性碱)酸一盐+水盐一盐+碱(反应物必须可溶>1.生成物Z—必须是不溶物)5.盐:金属一盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)址酸一盐+酸(可溶反应物能牛-成I、f、比0;难溶反应物能生成f、H20)过碱一盐+碱(反应物必须可溶且生成物Z—必须是不
4、溶物)盐f盐+盐(反应物必须可溶且生成物Z—必须是不溶物)三、化学反应的基本类型:化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质化合物⑵单质+化合物一化合物⑶化合物+化合物f化合物1)Mg+O2_c+co2-CaO+HQAvP+O2C11SO4+H2O2)分解反应:(冇单质时化合价改变)⑴氧化物分解⑵酸分解⑶盐分解3)HQ——ArH2CO3——KMnO4——CaCO3——Cu2(OH)2CO3(化合价一定改变)HgOKCIO3——CuSO4・5H2O4)置换反应:⑴金属+酸一盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)Fe+HC1—A1+H2SO4—⑵金属+盐
5、一盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe+CuSO4—Cu+AgN()3—⑶金属氧化物+出(或C)-*金属+水(或co2)CuO+H。一复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸f盐+水Fe2O3+HC1—⑵酸+碱一盐+水NaOH+H2SO4—C+Fe2()3CuO+H2SO4Fe(OH)3+HC1—⑶酸+盐一盐+酸(可溶反应物能生成I、仁H20;难溶反应物能生成f、H20)H2SO4+BaCl2—HC1+CaCO3—⑷碱+盐->碱+盐(反应物必须町溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3一NaOH+FcC13一⑸盐+盐一盐+盐(反应物
6、必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ba(NO3)2+Na2SO4—CaCl2+K2CO3—※不属于四种基本类型的反应:Fe2C)3+CO—NaOH+CO2—C2H5OH+O2・⑴金属氧化物+C0-*金属+C02⑵碱+酸性氧化物f盐+水(可溶性碱)⑶冇机物+o2->h2o+co2☆常见的原子团及其化合价:+1-1NH4CINaOH钱根氢氧根-2H2SO4硫酸根-2H2CO3碳酸根-1HNO3硝酸根镀根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;硝酸根中N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件:1.金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFcSn
7、Pb(H)CuHgAgPtAu(1)判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件:⑴可溶的反应物,能生成I、或出0、或f(CO2或nh3)⑵难溶的反应物,能生成f、或出()☆复分解反应生成的沉淀:AgClBaSO4难溶性盐{CaCO3BaCO,Ag2CO3rMg(0H)2难溶性碱]Cu(OH)2IFe(OH)3(白色)1(白色)扌难溶于酸(白色)'(白色)(白色)>可溶于酸(蓝色)(红褐色)丿五、物质的鉴别、鉴定(检验)、提纯(除杂)、分离:☆检验物质的试剂:被
8、检物质或离了可选用的试剂
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