高二上化学试卷

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1、2012-2013学年湖北省孝感市汉川二中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2010•山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）　A．生成物总能量一定低于反应物总能量　B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率　C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变　D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用

2、盖斯定律进行有关反应热的计算．菁优网版权所有分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反

3、应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．　2．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法错误的是（　　）　A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量　B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ　C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大

4、于2mol水蒸气的能量　D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270kJ热量考点：热化学方程式．菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270KJ，逆反应吸热270KJ；B、气态水变化为液体放热；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数．解答：解：A、依据热化学方程式可知，2mol氢气和1mol氧气恰好完全反应放热270kJ，逆反应吸热270kJ，2mol水蒸气分解成

5、2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量，故A正确；B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量270kJ，气态水变化为液体放热，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ，故B正确；C、反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误．故选D．　3．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）　A．C2H5OH

6、（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）　B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）　C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）　D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热）考点：热化学方程式．菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好

7、完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书

8、写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．　4．（3分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl