重庆市綦江区高中化学第3章烃的含氧衍生物3.2醛教案新人教版选修

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1、课标要求：1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。重点：醛的氧化反应和还原反应难点：醛的氧化反应教学过程：［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首一甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。第二节醛［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。一、乙醛［投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图［讲］乙醛分子结构屮含有两类不同位置的氢原子，

2、因此在核磁共振氢谱屮有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。［讲］分析一CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得00双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，00双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，00双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。［板书］1.乙醛的结构分子式：C2H.O结构式：结构简式：CHsCHOOII官能团：一CHO或—C—H（醛基）［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成ciucon?［讲］因为在乙醛的分子结构屮，不含有

3、轻基。2.乙醛的物理性质［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、•有刺激性气味。［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8°C,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙讎、氯仿等互溶。［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一CHO,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？［板书］3.乙醛的化学性质［讲］烯烧和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C二0双键

4、和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯绘起加成反应的试剂（如漠），一般不跟醛发生加成反应。（1）加成反应（碳氧双键上的加成）［问］哪位同学能说出乙烯和比的加成反应是怎样发生的？［学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。［问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=0中的双键中的一个键打开。［板书］（）催化剂CH3—C—H+H2-^-^CHsCH.OH△［讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常

5、还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有述原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和述原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。（2）氧化反应.［讲］乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气屮燃烧。A：乙醛完全燃烧：B：催化氧化：2CILQI0+302—2CH3C00H［讲］乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧

6、化。①银镜反应［投影］演示实验3-5：［投影］03-14［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成某酸钱，还有水、银、氨，系数一、二、三。［投影］实验注意事项：1.试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。［指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。［板书］AgN03+NH3・H20=AgOHI+NH4NO3AgOH+2N&・H2O=Ag(NH3)2OH+2H20(银氨溶液的配制)△CHaCHO+2Ag(NH

7、s)，0HCH：5COONH.1+2AgI+3NH3+H2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。［讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的C.u(0H)2也能使乙醛氧化。②乙醛被另一弱氧化剂一一新制的Cu(OH)2氧化［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的TaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO斗溶液4〜6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现彖。、△CH3CH0+2Cu(OH)2CHaCOOH+Cu