鲁教版下册部分强化知识点

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1、寒假化学资料（一）—、物质的分类：厂混合物。如：空气、粗盐、溶液、合金•“（没有化学式丿「金属:Cu、Fe＞Hg、Zn—厂单质彳非金属：。2、出、“2、C、S—物质J（只含一释龙索）稀有气体:He、Ne、Ar…r氧化物（由氧元素和另一种元素组成，如出0、823化学式）厂无机化合物丿酸:H2so4.HNO3…（不含C元龚）［碱：NaOH、Ca（OH）2—J匸盐:NaCkNa2CO3^CuSO4…匸化合物（含多种元素）J有机化合物。如酒精C2H5OH.甲烷CH4、淀粉等（含G龙縈）二、如何识别酸、碱、盐？3、酸、碱、盐定义酸定义一一电离时生成的阳离子全部是氢离子（即HJ的化合物。•••

2、•••・•例：碳酸H2CO3、硫酸H2SO4、硝酸HN03等碱定义一一电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（即0H）的化合物。•••••••••例:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等盐定义一一电离时只要同时生成金属（或钱根离子）和酸根离子的化合物。•••••••••••••例：氯化钠NaCK硫酸铜CuS04＞碳酸钠Na2CO3.硫酸氢钠NaHSOx碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等酸碱盐的判断方法（1）根据定义：略（2）根据读法：读作“某酸〃的都属于酸读作"氢氧化某〃的都属于碱读作"某酸某〃或〃某化某（不包括氧化物）的都属于盐（3）根据化学式的组成特点:「酸呆田组成一一”元素和酸

3、根。.（即H+酸根二酸）＜碱貝组成一一釜属（或NH；根）和0H根元素。（即金属或NHi根+0H二碱）I盐由两舖小歳两部分以丄细成，启一九同时看酸根和金属元素（或毗根）。（命崟属左素（•或輾根）+酸根（或+其任芫素）；盐）……•{1.酸中一定有H元素，一定没有金属元素，不一定有0元素。（如HC1+无0元素）2.碱中一定有H、0元素，不一定有金属元素。（如氨水NH3.H20中无金属元素）3.盐中不一定有金属元素。（如NH4NO3等钱盐中无金属元素）4、有酸根（或H元素）的不一定是酸，可能是盐（如K2CO3和NaHSOJ5、有OH根的不一定是碱，可能是盐（如Cu2（OH）2CO3）三、酸鹹船

4、碱、盐的溶解性规律除硅酸H2SiO3不溶,其余都溶;（©氧化钙微溶）（硫酸钙微溶）（碳酸镁微溶）只有钾、钙、钠、氨、顿溶，其余不溶;钾、钠、钱、硝酸盐都溶；氯化某（即盐酸盐）:硫酸某（即硫酸盐）:碳酸某（即碳酸盐）:磷酸某（即磷酸盐）:除AgCl不溶，其余都溶；除BaSOi不溶，其余都溶；除钾、钠、鞍、镁溶，其余不溶。除钾、钠、鞍溶，其余不溶。厂化合反应（多变一）分解反应（一变多）四、基本反应类型置换反应（单质+化合物A单质+化合物）复分解反应（化合物+化合物A化合物+化合物）1、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。①置换反应中，反应物和生成物都只

5、有两种，且一种是单质，另一种是化合物。②书写置换反应化学方程式的原则：单质中的元素与化合物中的正价元素相互交换。（即单••••••••••换正）注意：仅仅换出正价元素符号，不要搬出元素右下角的数字）••③置换反应中，生成物的Fe元素都是显+2价•••2、复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫作复分解反应•••••••••①书写复分解反应化学方程式原则：将两种化合物的负价元素（或原子团）相互交换，且反应前后每种元素的化合价都不变。（即负价交换，价不变）1注意：仅仅交换负价元素（或原子团），不要搬出元素（或原子团）右下角的数字）②复分解反应中所有元素的化合价都不变③复分

6、解反应的判断方法：反应物和生成物都是化合物，且反应物之间有相互交换成分。④复分解反应仅包含两类反应:••••酸碱盐之间的反应金属氧化物与酸的反应⑤判断酸碱盐溶液之间是否发生反应的方法：先将反应物的负价部分相互交换试写成牛成•••物，若得到的物质是气体或水或沉淀，说明这两种反应物发生反应，否则不反应。•••••常见酸物理性质盐酸（是氯化氢气体的水溶液）（是混合物，没有化学式）硫酸H2SO4一、常见的酸有：J硝酸hno3S碳酸H2CO3"纯净物磷酸h3po4醋酸ch3cooh二、盐酸和硫酸的主要性质和用途盐酸硫酸h2so4色、态无色液体无色、粘稠油状液体气味有剌邀性气味无气味挥发性（即打开

7、瓶盖后的现象）有挥发性（点生白雾，白雾实际是盐酸小液滴）无挥发性（主任何现象）主要用途用于给金属除锈；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；是重要的化工原料；可制造药物；给金属除锈；做干燥剂；是重要的化工原料；用于生产化肥、农药、火药、染料；用于冶金工业。注意：1、盐酸和硫酸都具有一定的腐蚀性。2、工业盐酸中因含有Fe?+等杂质而显黄色3、浓硫酸溶于水时放出大量的热4、浓硫酸特性:「吸水性（物理性质）匚脱水性（化学性质）5、盛有浓盐酸和浓硫酸的瓶子敞口