高一化学导学案3-1从铝土矿到铝合金

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1、化学1专题3第一单元《从铝土矿到铝合金》导学案(铝及其合金)课时安排：1课时课型：新授课班级笫小组姓名座号【学习目标】1、理解铝的重要性质，如与酸、碱的反应，钝化现象等2、了解铝与其它金属的性质差异。3、了解铝合金的应用【重难点解析】重点：铝与酸、碱的反应、铝的钝化难点：铝与碱的反应【知识回顾】1、金属钠和金属镁的性质？金属的通性2、如何从铝土矿中提取铝单质【知识梳理】一、铝的结构分析1、写出铝的原了结构示意图：2、铝在反应中容易电子，体现出性；二、铝的性质1.铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与

2、氧气反应，表面生成一层,可保护不被2.铝与强酸、强碱反应(铝与HC1溶液和NaOH溶液的反应)实验操作2-一廿NaOHra目溶液弋®■铝片②实验现象试管中，铝片:点燃的木条放在试管口时发出声试管中，铝片;点燃的木条放在试管口时发出声冇关化学方程式化学方程式:化学方程式：离了方程式：离了方程式：3.钝化常温下,铝遇浓H2SO4、浓HNO?发生,原因是：-因此，可以用运输浓硫酸和浓硝酸。4.铝热反应(1)定义：工业上用述原一些金属氧化物。(2)应用：炸接铁轨，反应为o5、铝合金.三、自我总结：金属铝

3、与其他金属单质在性质上有何区别?【随堂练习】1.下列关于铝的叙述屮，不正确的是（）A.铝属于金属单质，不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应2.铝为食晶污染源之一。铝在下列应用吋应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥易拉罐⑦叨矶与苏打制食品膨松剂⑧用Al（0H）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨3.在加入铝粉能放出比的溶液中，一定能大量共存的离子组是

4、（）A.KNaCO广、S0：「B.NHf、NaClN0：「C.KNaClSO?'D.KHCOJ、C「、SO.,2-4.相等质虽:的两块铝，分别和足量的稀H2SO（和NaOH溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比（）A.2：3B.3:2C.2:lD.1:1单元知识要点概括（一）、铝的性质1、物理性质：银白色金属，质软，但比镁要硬，熔点比镁高。冇良好的导电、导热性和延展性。2、铝的化学性质（1）、与非金属：4Al+302=2A120：；（生成致密的氧化物起保护作用）（2）、与酸的反应

5、：①非强氧化性酸（如盐酸）：②强氧化性酸（如浓硫酸和浓硝酸）在常温下使铝发牛钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出；（3）、与碱的反应：（4）、与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO’、AgNO.3等溶液屮的金属。（5）、铝热反应（铁轨焊接）：（6）铝合金特点：1、密度小2、强度高3、鴉性好4、制造T艺简单5、成木低6、抗腐蚀力强（二）、铝的氧化物ALOa——两性(1)与酸的反应：AI2O3+6HC1=(2)与碱的反应：AI2O3+2N&0H=（三）、铝的红氧化物A1（OH）3——两性（1）与酸的

6、反应：A1（OH）3+3HC1-（2）与碱的反应：A1（OH）3+NaOH=（3）Al（OH）3的制备：与氨水反应：（四）、铝三角:Al3+⑥OAl（0H）3v——"A102④F（适量）（九）从铝土矿屮提取铝单质碱溶：酸化:灼烧:电解:【单元练习】1.小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2.下列有关金属铝及其化合物的叔述正确的是（）A.铝在常温下不能

7、与氧气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱B.铝不能与氯气反应D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应3.F列有关厨房中铝制品的使用,你认为合理的是（A.盛放食醋B.烧煮开水C・用金属丝擦表而的污垢4.有关铝和它的化合物的说法错谋的是（）A.用于熔化烧碱的JttW，可用AI2O3这种材料制成B.铝能在空气小稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是难熔物质，是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药5.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）D.用碱溶液洗涤A.硫酸B.氨水C.盐

8、酸D.氢氧化钠溶液6.既能与NaOH溶液反应，乂能与H2SO4溶液反应的物质是()A・NaOHB・A1(OH)3C・NaHSC)4D・N^CCh7.在使溶液中的AIO2-完全转化成A1(OH)3,应选择的最好试剂是()A・H2SO4B・HC1C・CO2D・NH3•H2O8.下列关于A1(OH)3的性质的叙述错误的是()A、A1(OH)3是难溶于水的白色沉淀C、A1(OH)3能溶于氨水9.下列反应最后有沉淀生成的是(A.AlCb溶液加过量NaOH溶液C.NaA102溶液通入过最CO210•下列离子