化学平衡的图像

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1、化学平衡的图像一、怎样分析图像：（1）系：看清纵坐标和横坐标所对应的物理量（2）点：看特殊点如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点、接点等.。有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？分清“渐变”和“突变”，看曲线连续还是跳跃，以搞清“接点”。（3）态：看物质的聚集状态，特别是研究与压强有关的问题时，要看清是否是气体。（4）势：看变化趋势，要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相

2、同？二、化学平衡的图像分析1、组成(含量w%、n、c、α%)—时间图像特点：①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A%、均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小。温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小；压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小；T、P一定，使用正催化剂后，V正、V逆均增大，t缩小。③“平台”的相对高低，则由

3、外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.例题：•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tA的转化率T1T2•正反应热tB的转化率P1P2•m+np+qtT1T2A%•正反应热C%tP1P2•m+np+q吸放<=例：反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（）A、T1P2C

4、、T1>T2,P1>P2D、T1>T2,P10B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H>0D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H<0tB%T2P2T1P2T1P1试一试

5、例：如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)△H＜0的反应过程中X的转化率和时间的关系.若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是（）A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强X的转化率tba例：同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）△H；其中A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是A．T1＞T2，△H＜0B．T1＜T2，△H＜0C．T1＞T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＞0tT1T2A%小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压，平衡

6、先达；看清坐标，含义要清。2、组成(含量w%、n、c、α%)--条件（温度、压强）图像：PA%500℃200℃•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa•正反应热m+np+q•正反应热m+np+q例题：放>放吸=•对于2A

7、(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%A、D练习：PY100℃200℃300℃练习:1、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2（g）＋3B2(g)2AB3（g），分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示.下列说法不正确的是()A.正反应是放热反应B.E、F二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡D.G、H

8、、I三点可能已达平衡状态AB3%TEFGHI2、右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是()A.B和CB.A和EC.ED.A和C小结：定一议二，线上平衡；注意趋势，看清坐标。ABCDEαT浓度-时间图：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：5A3B+2CA的转化率=62.5%ABCtc练：0.80.60.40.23.速率—时间图像：此类图像定性地