高一化学试卷(1)

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1、化学试卷（1）一.选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．蒸发3.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到的现象是A．最终生成白色沉淀B．白色沉淀很长时间才变成灰绿色C．反应过程中，未看

2、到有气泡出现D．最终生成红褐色沉淀4.小李在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是A、复分解反应B、分解反应C、化合反应D、置换反应5．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部6.下列说法中正确的是A．1molO质量是16g/molB．22.4LH2的物质的量是1molC．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L

3、D．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol6．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀8．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确

4、的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（）A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体9．将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是A．ZnB．MgC．FeD．Al10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时,图中曲线正确的是（x轴表示加入NaOH溶液的体积,y轴表示沉淀的量）（B）11．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A．LB．LC．LD．L12.下列实验现象的描述错误

5、的是A．将钠投入水中，钠迅速融化成银白色金属小球，浮在水面上游动，发出“咝咝”的声音。B．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，溶液中先有白色沉淀后白色沉淀溶解。C．FeCl2溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，再加入KSCN溶液，无明显现象。D．向FeCl2溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变为红褐色。13．下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+＝H20+CO2↑B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-＝BaSO4C.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-＝AgCl↓D．向稀盐酸溶液中加铁粉

6、3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑14．一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A．40mLB．大于40mLC．小于40mLD．不一定15．把金属钠投入到下列溶液中溶液质量会减轻的是A.HClB.（NH4）2SO4C.CaCl216.某干燥粉末可能有Na2O、Na2O2、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出。该气体通入足量NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合粉末在空气中加热，也有气体放

7、出且剩余固体质量大于原混合粉末质量。以下判断正确的是A.粉末中一定含Na2O、Na2O2、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3、Na2SO4C.粉末中一定不含有Na2O2、Na2SO4D.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、Na2SO4、Na2O217、下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H+===CO2+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2+H2OB、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2+H2OD、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2+H2O18.1

8、3.9gX