中职化学同步备课：化学反应与能量变化单元测试一（含答案）（精华）

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1、化学反应与能量变化单元测试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意2分X15)1.下列叙述正确的是()A、氧化还原反应的木质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D、还原剂在反应屮发生还原反应2.3.4.下列变化中，需加入还原剂的是(s2_-*sco2-*co)烧碱D、洒精()A、SO32_->SO2B、C、C02-H2CO3D、卜-列物质属于电解质的是(A^液氯B、食盐水下列物质属于弱电解质的是A、酒精B、蔗糖C、酩酸C、D、硫酸5.下列哪一组溶液的反应可用H++OH

2、==H2O表示()A、硫酸和氢氧化顿B、硫酸和烧碱C、硫酸和氢氧化铜D、硫酸和氨水6.下列说法正确的是：八、化学反应屮的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能最时发生吸热反应C、Ba(OH)2・8出0与NH4C1的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A.Cu2+sBa"、C「、SO42-B.NaFe3SO42->OH-C.HNaCO32_>NO3—D.K+>NaCL、OFT8.下列反应屮，不属于氧化述原反应的是A、2CO+O22CO2B、CH4+2O

3、2CO2+2H2O二気比驾AC、2KCIO3E2KC1+3O2rD、2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O9.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是D、Na2CC)3A、H2SO4B、KOHC、BaCl210.下列反应中，水做氧化剂的是A.C12+H2O=HC1+HC1OB、C+H2O^=CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)211.下列化学反应离了方程式,D、CO2+H2O二H2CO3不能只用Ba2++SO42_=BaSO4表示的是A、氯化顿溶液跟稀硫酸混合B、硝酸顿溶液跟稀硫酸混合C、氯化锁溶液跟硫酸溶

4、液混介D、氯氧化锁溶液跟硫酸铜溶液混合12.下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是()C.水电解D.氢氧化亚铁与盐酸反应12.下列物质中含有口由移动的CL离了的是（）A、KClOg溶液B、MgCl2溶液C、液态HC1D、NaCl晶体13.向含有下列离子的溶液中分別加少量SO3固体后，溶液中离子个数不变的是（）A、SO.32'B、CO32-C、Ba2+D、Mg2+14.1998年出现的全球温度大幅度升高，产牛了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各

5、国减少工业排放屋的气体是（）A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂二、选择题（每小题只有1个选项符合题意3分X5）15.根据反应：2H2S+O2=2SI+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I24-2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+SI,判断下列物质的氧化性强弱，止确的是：A、02>I2>SB、H2S>NaI>H2OC、S>I2>O2D、H2O>NaI>H2S17•下列离子方程式正确的是（）A、铁和硝酸银溶液反应Fc+Ag+=3Ag+Fc3+B、红氧化镁与硫酸溶液反应01<+『二出0C、碳酸钙与醋酸溶液反应

6、：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO一+H2O+CO2tD、铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2t18.某无色溶液屮加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中冇的离了是（）A、一定溶解有SO?E、一定溶解CO32'C、一定溶有Ag+D、可能SO?,也可能有Ag+19.某元素在化学反应中山化合态变为游离态，则该元素（）A.—定被氧化B.—定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是20.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧牛成液态水，放岀热量值为Q】，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水

7、，放出热量值为Q2，则Qi与Q2的关系为（）A.QiQ2C.Qi=Q2D・无法确定高一化学第一章单元测试试题答卷纸易级：姓名：1234567891011121314151617181920三、填空题（46分）18.（6分）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）,属于弱电解质的是——,既不属于非电解质的是o①醋酸②苛性钠③氨气④恢⑤廉糖⑥硫酸⑦盐酸⑧水⑨二氧化碳⑩硫酸锁19.（4分）已知反应：2H2S+SO2=3S+2H2O（1）反应中的氧化剂是，还原剂是o（2）反应屮的氧化产物与还原产物的质量之比为是o20.（12分）

8、用“线桥法”分析下列氧化还原反应电了转移情况，并指出氧化剂、氧化产物。（1）Fe+2HCI===FeCl2+H2t（2）C+CO2=^=2COt(3)3C12+6KOH===5K