高一化学第二学期期末试卷

高一化学第二学期期末试卷

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1、高一化学第二学期期末试卷(100分钟、100分)可能用到的相对原子质量:Na:23S:32O:16CU:64Ca:40H:1Fe:56Si:28一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分共52分)1.石灰石是许多化工生产的原料之一,但制取下列物质不需要到石灰石的是()(A)制硅酸(B)制水泥(C)制玻璃(D)制生石灰2.已知:①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是()(A)①②③(B)③④⑤(C)②③④(D)①③⑤3.能在空气中燃烧,且生成物能使无水CuSO4变

2、蓝又能使品红溶液褪色的是()(A)Cl2(B)CO2(C)SO2(D)H2S4.在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则这种溶液中()(A)一定含有SO42-(B)一定含有Ag+(C)一定同时含有Ag+和SO42-(D)含有Ag和SO42-中的一种或二种5.下列情况可能引起水污染的是()①农业生产中农药,化肥使用不当;②生活中大量使用含磷洗涤剂③工业生产中废气、废液、废渣排放不当;④生活污水的任意排放;⑤石油运输过程中因泄露流入江河;⑥原子核反应的残留物随意排放。(A)①③⑤⑥(B)①③④⑤(C)①②③④(D)全部都是6.某些保健品中含有锗(Ge)元素。下列有关锗的

3、叙述中错误的是()(A)Ge可形成Na2GeO3的盐(B)单质锗是半导体材料(C)锗的原子序数为32(D)锗的化合价以+2价稳定7.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英,应选用最佳的试剂是()(A)水(B)盐酸(C)稀硫酸(D)氢氧化钠8.有一Na2S,Na2SO3和Na2SO4混合物,经测是含硫25.6%(质量分数),则比混合物含氧量为()(A)37.6%(B)36.8%(C)51.2%(D)无法计算9.CO2气体通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()(A)Ca(ClO)2溶液(B)饱和Na2CO3溶液(C)CaCl2溶液(D)Na2SiO3溶液10.将等体积的Na2S溶液和Na

4、2CO3溶液混合,并加入适量的稀硫酸,有浅黄色沉淀生成,微热,无酸性气体产生。这表明原Na2S溶液与Na2CO3溶液的物质的量之比为()6(A)3:2(B)1:2(C)2:1(D)2:311.选用一种试剂,将浓度相同的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别,这种试剂是()(A)CaCl2溶液(B)AgNO3溶液(C)NaOH溶液(D)稀H2SO412.下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()(A)CO2通入澄清石灰水(B)铁在硫蒸气中燃烧(C)硫酸中加入锌粉(D)氢硫酸滴入苛性钠溶液中13.有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、

5、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中,正确的是()(A)肯定含有HCl、SO2(B)可能含有HBr、CO2(C)肯定没有CO2、H2S、HBr(D)以上结论均不正确14.检验SO2中是否含CO2气体应采用的方法是()(A)通入Ca(OH)2溶液(B)先通入饱和NaHCO3溶液,再入澄清石灰水(C)先入KMnO4溶液再通入澄清石灰水(D)通入品红溶液15.质量为mg的铜与浓H2SO4完全反应,生成气体

6、为VL,则被还原的硫酸是()(A)m/32mol(B)m/64mol(C)98v/22.4g(D)64v/22.4g16.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是()(A)H+,Cl-,Na+,ClO-(B)CO32-,HCO3-,K+,OH-(C)Ca2+,K+,OH-,SiO32-(D)Na+,S2-,SO32-,,OH-17.用等体积等物质的浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4,K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀,则三种溶液的物质浓度之比为()(A)1:3:3(B)1:1:1(C)3:1:1(D)1:2:318.某白色固体钠盐95g遇足

7、量盐酸,其阴离子全部参加反应,放出无色无味的气体22.4L(标准状况),此气体可使澄清石灰水变浑浊。以下推断正确的是()(A)白色固体为纯净物(B)产生的气体为CO2、SO2或两者都有(C)白色固体中两物质的质量比为42:53(D)白色固体中两物质的质量比为2:119.能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是()(A)两者取等质量分别完全燃烧,都产生相同质量的唯一产物CO2(B)两者儿乎相同的熔点(C)两者都有相同的结构6(D)都难溶于一般溶剂20.将amolNa202与amo

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