分析化学第07章练习题

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1、复习提纲：第七章氧化还原滴定法1.氧化还原反应平衡氧化还原电对（可逆、不可逆；对称、不对称）、氧化还原半反应及氧化反应的本质（掌握）电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系、Nernst方程（掌握）决定条件电极电位的因素：离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度（掌握课件例子）氧化还原反应进行的方向（会判断，并且介质条件改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数的计算公式（掌握）；反应完成度＞99.9%时对两电对△屛‘的要求（既要记住，又要会计算）2.反应速率及影响因素要清楚两电对的大小对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高

2、；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3.氧化还原滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp时及前、后平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂：自身指示剂、专屈指示剂和氧化还原指示剂（了解）氧化还原指示剂的原理、理论变色点和变色范围（掌握）4.氧化还原的预处理预处理的必要性及预处理剂的选取原则（了解）；课件中的例子（掌握）5.氧化还原滴定法：能熟练运用等电子规则处理氧化还原反应的计算题高猛酸钾法：高镭酸钾氧化能力及还原产物与pH的关系（掌握）；高猛酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项（掌握）；高镭酸钾测铁、过氧化氢、MnO?等物质反应式及注意事项（掌握）重珞酸钾法：重珞酸

3、钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项（掌握）；化学耗氧量的定义及计算（掌握）。碘量法：直接碘量法和间接碘量法的原理及碘量法指示剂（掌握）；碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求（掌握）；碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定（掌握）；碘量法测定铜和葡萄糖（掌握）澳酸钾法：该法测定有机物的原理（掌握）；测定苯酚的反应及相关例题（掌握）一、单选题（本题共20小题）1.在不发生自身歧化反应的条件下，以下电对（P值不受溶液酸度影响的是（）A.MnO47MnO42'B.MnO2/Mn2+C.S/H2SD.O2/H2O2.下面说法中错误的是（）A.电对的电极电位越低，其还原态的还原能力就

4、越强B.电对的电极电位越高，其氧化态的氧化能力就越强C.某电对的氧化态对氧化电极电位比它高的另一电对的还原态D.某电对的还原态可还原电极电位比它高的另一电对的氧化态3.在含有FJ+和Fe?+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）A.邻二氮菲B.HC1C.H3PO4D.H2SO44・lL知（p；c3・/Fc2・=°〃7V,加入NaF后，0Cpc3f（F）=107'94,aFc2+（F）=1»此时@："/卜0为（）A.O.O3OVB.0.30VC.0.77VD.0.79V5.CrX'J-KMnO4法测定铁有干扰，是因为KMnO4氧化Fe"的

5、同时加速了KMnO4氧化Cl•的速率，因此KMnO4氧化Fe*的反应称为（）A.催化反应B.诱导反应C.连锁反应D.共辘反应6・对氧化还原反应速率没有明确影响的因素是A.反应温度B.反应物浓度C.催化剂D.两电对电位差7.若两电对在反应屮电子转移数均分别2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0J8V&若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于：A.0.09VB.0.27VC.0.36VD.0」8V9.已知ImoirHzSCU溶液中，＜p"ln0-/Mn2

6、+=1.45V,（p^+/Fe2+=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其等当点（化学计量点）的电位为（）A.0.38VB.0.73VC.0.89VD.1.32V10.用Fe卄滴定S/+时，下列有关滴定曲线的叙述中不正确的是（）A.滴定百分率为100%处的电位为计量点电位B.滴定百分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电対的条件电位C.滴定百分率为200%处的电位为Fe*/Fe"电对的条件电位D.滴定百分率为25%处的电位为Sn4+/Sn"电对的条件电位11・利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在化学计量点前后对称的是（）A.2Fe3++Sn2+=2Fe2+

7、+Sn4+B.I2+2S2O^=2F+S4O^C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.Cr2O^_+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O12.用0.02和0.06mol-L*1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液,两种情况下滴定突跃大小将（）A.相同B.浓度大的突跃大C.浓度小的突跃大D.无法判定13•在1moMJHzSCU溶液屮，＜Pcc4+/Ce3+=1.44V；（p^+/Fe2+=0.68V,以Ce轩滴