人教版高一化学必修1《金属钠的性质》教学设计

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1、《金属钠的性质与应用》教学目标：1、了解钠的物理性质、用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。学习重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）导入：表演化学小魔术“滴水点灯学习过程：一、钠的化学性质1、钠与非金属的反应[实验探究1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。[实验探究2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中容易被氧化，表面变—，生成白色的（化■学式为）,加热时能燃烧，产牛火焰，

2、&成色的—（化学式为）。学生活动：完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明氧化剂和还原剂。（1）钠与氧气的反应常温：Na+Ch=氧化剂：还原剂：加热时：Na+02=氧化剂：还原剂：2）知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na+CbAv点燃2、钠与水（酸）的反应问题提出：钠能否保存在水中？[实验探究3]向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚駄试液，然后将一小块金属钠（约绿豆般大小）投入烧杯中，观察实验现象。（教师演示）实验现象及分析：①9原因②，原因③,原因④，原因⑤,原因3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和,表现性。

3、方程式：Na+H2O=（分析该反应表出电子转移的方向和数目）知识扩展：Na与酸的反应Na+HC1=[问题探究1]上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质?[问题探究2]1、钠为什么要保存在煤油中?2、若金属钠着火如何灭火？能不能用水?二、钠的物理性质颜色：硬度：密度：熔沸点：导电、传热性：三、钠的存在：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl」峑+五、钠的用途：①制过氧化钠等化

4、合物（和氧气反应）;②制K-Na合金（态），用于原了反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远，透雾力强④还原贵重金属钛、错、觇、钮等（钠具有还原性）。TiCb+4Na吐竺Ti+4NaCl［课堂练习］1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚瞅溶液的水中,观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚瞰溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A.内

5、比较柔软B.钠与水反应生成碱C.钠与水反应放热A.钠与水反应放出气体3、下列叙述中，错误的是（）A.钠燃烧时发岀黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与硫化合时可以发生爆炸D・钠是强还原剂水爆油水爆油4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多）,可以观察到的现象是（）A.钠浮在煤油层上，不反应B.钠沉在煤油层下，不反应C.钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D.钠沉在水层下剧烈反应5.下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A.钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C・钠在反应中易失电子

6、，表现岀还原性D・钠应保存在煤油中6•在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（）①试管夹②银子③小刀④冷凝管①滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧圮坍⑨石棉网⑩玻璃片A.①②④⑨A.③⑤⑥B.②③⑤⑦⑩C.⑥⑦⑧7、钠可以制成高压钠灯，是由于（）A・钠是活泼金属B・钠是电的良导体A.焰色反应呈黄色B.钠光射程远且透射能力强