上海重点中学2012学年第一学期高二期末考试化学试卷

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1、2012学年第一学期高二期末考试化学试卷命题人：审卷：打印：（时间：90分钟，满分100分）相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56I-127K-39Ba-137Cu-64Zn-65考生注意：答案全部填写在答题纸上一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项。）1、电解氯化铜溶液时，在阴极发生的电极反应为A.B.C.D.2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．

2、生石灰3、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A.CuCl2B.AlCl3C.NaClD.FeCl24、证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液A．①②　　　　B．③②　　　　C．①②③　　　D．②③5、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为A．现象相同，沉淀量相等B．现

3、象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同6、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果放出等体积的氢气（同温同压），两份铝粉的质量之比为A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶17、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A、Cu和AlB、Fe和CuC、Fe和NaD、Al和Na8、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化

4、物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．非金属性X>Y>ZB．原子半径X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性Z>Y>XD．原子最外层电子数Z>Y>X99、向盐酸和氯化铝的混合液中不断滴加氢氧化钠溶液，下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)10、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线即为金属和非金属的分界限，从分界限处可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料11、某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等四种离

5、子,在试管中，向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A.Fe2+B.Mg2+C.Al3+D.Cu2+12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl（SO4）2溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3＋和Al(OH)313、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原

6、反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物14、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A．6∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶115、将一定量的Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是A．0.92gB．1.68g　C．2.12gD．2

7、.55g二、选择题（本题共15分，每小题3分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的，该小题不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个，多选不给分。）916.下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO32—＋CO2＋H2O→2HCO3-C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+CO2+H2O→2CH3COOH+CO2—3D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++

8、2HCO3—+2OH—→CaCO3+CO32—+2H