《热学复习》PPT课件

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1、3-3热学复习本章知识点及高要求模块1—2主题内容说明分子动理论分子及其热运动物体的内能固体与液体气体热力学定律能量守恒定律热力学第一定律热力学第二定律有序、无序和熵核能放射性及其发现原子核的结构放射性衰变裂变和聚变能源的开发和利用新能源的开发能源与可持续发展模块3—3分子动理论与统计观点分子动理论的基本观点和实验依据阿伏加德罗常数气体分子运动速率的统计分布温度是分子平均动能的标志、内能气体气体实验定律理想气体热力学定律与能量守恒热力学第一定律、能量守恒定律热力学第二定律单位制和实验单位制知道中学物理中涉及

2、到的国际单位制的单位和其它常用单位。其它常用单位包括摄氏度（℃）、升、标准大气压。知道国际单位制中规定的单位符号实验与探究实验一：用油膜法估测分子的大小要求会正确使用温度计专题一分子动理论、物体的内能、热力学定律一、分子动理论的基本内容：1、物质是由大量的分子组成的③分子质量：一般分子直径数量级——10–26kg①分子定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒②分子大小：一般分子直径数量级——10–10m分子分子大小的测量方法：单分子油漠法测直径：d=v/s演示两个常数①阿伏加德罗常数:NA=6.02×1023

3、个/摩尔物量意义：1mol–1任何物质所含的分子数，是联系宏观量和微观量的桥梁。②气体摩尔体积：V=22.4L/mol物量意义：1mol–1任何气体在标准状态下的体积都是22.4L利用阿伏加德罗常数进行微观量的估算（1）固体、液体分子微观量的估算①分子数：②分子质量的估算：③分子体积（分子所占空间）的估算：④分子直径的估算：d=——球体模型d=——立方体模型N=NA•nmol=NAm/M=NAv/Vm0=M/NAV0=V/NA=M/ρNA（2）气体分子微观量的估算①分子数：②分子质量的估算：③摩尔数：④分子

4、间距：N=NA•nmol=NAm/M=NAv/Vm0=M/NAnmol=v/22.4=m/MV0=V/NAd=2、分子永不停息地做无规则运动实验事实：①扩散现象：特点：永不停息、温度越高扩散现象越明显演示1分子进入对方分子的空隙中的现象，是分子永不停息无规则运动的直接证据。②布朗运动：主生原因：颗粒足够小时，各个方向液体分子对颗粒撞击不平衡引起的。特点：永不停息、无规则、温度越高运动越明显、颗粒越小运动越明显。演示2悬浮在液体（或气体）中的固体小颗粒的无规则运动，是分子永不停息无规则运动的间接证明。3、分子

5、间存在相互作用的引力和斥力r0f引f引f斥f斥r=r0时，f引=f斥分子力F=f引–f斥=0r>r0f引f引f斥f斥r>r0时，f引>f斥分子力F=f引–f斥表现为引力0EPrr0分子势能曲线分子力曲线0Frr0三、物体的内能1、分子平均动能：①微观：分子运动的剧烈程度。②宏观：温度决定因素温度是大量分子热运动的平均效果的反映，具有统计意义，对个别分子而言，温度没有意义。物体内所有分子动能的平均值2、分子势能：决定因素①微观：分子间距②宏观：体积0EPrrr0由于分子间的相互作用而具有的与分子间相对位置有关

6、的能。3、物体内能：决定因素①微观：分子势能、分子平均动能、分子个数②宏观：体积、温度、物质的量。物体内所有分子热运动的动能和分子势能的总和。四、物体内能的改变1、做功——其他形式的能和物体内能间的相互转化，由功来量度内能改变的多少。2、热传递——内能在不同的物体之间或物体的不同部分之间的转移，由热量来量度内能改变的多少等效注：③功和热量是过程量，能量是状态量。②热量也不是能量的一种形式，而是内能转移多少的量度。①功不是能量的一种形式，而是能量转化多少的量度，功和能不能相互转化。五、热力学第一定律1、内容：

7、如果系统和外界同时发生做功和热传递的过程，那么外界对物体所做的功W加上物体从外界吸收的热量Q等于物体内能的增加ΔU，即ΔU=Q+W2、符号规则：ΔU负值：内能减少正值：内能增加正值：系统吸收热量Q负值：系统放出热量W正值：外界对系统做功负值：系统对外界做功ΔU=Q+W六、热力学第二定律表述一：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他的变化。表述二：不可能从单一热源吸收热量，并把热量全部用来做功，而不引起其他变化。②热机效率不可能是100%。③热现象过程中能量耗散是不可避免的，第二类永动机不可能制成

8、。①热传导过程具有方向性。注：七、热力学第三定律：绝对零度不能达到八、能的转化与守恒定律能量不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一个物体在转化和转移的过程中能的总量保持不变。第一类永动机不可能制成例1、（2004年高考•全国卷）若以µ表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ表示在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、V分别表示每个水分子的