2013届南海区摸底考试化学试卷试题

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1、7．下列关于有机物的说法正确的是A．石油分馏是高分子生成小分子的过程B．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8．NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是（相对原子质量：O16；Na23）A．6.2g氧化钠中含有的离子数为0.3NAB．pH=1的稀盐酸中含有的H+数为0.1NAC．常温下，22.4LNH3含有3NA个N-H共价键D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA9．能在水溶液中大量共存的离子组是A．I-、Mg2+、ClO-、Na+B．F

2、e3+H+NH4+SCN-C．Ba2+K+Cl－SO42-D．K+AlO2-Cl-OH-10．X2YZ6是制造太阳能电池的原材料，X、Y、Z为前20号元素，X+的M层电子数为8，Y元素在地壳中含量居第二位，Z只显－1价，下列说法正确的是A．原子半径：X＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．X的最高价氧化物对应的水化物呈碱性D．X2O、YO2两种氧化物含有的化学键类型相同11．下列实验能达到预期目的的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl

3、4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1mol·L-1FeCl3溶液12．下图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是A．Cu2+在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极,铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化22．对于常温下pH＝12的NaOH溶液，叙述正确的是A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）5B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1C．与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01mol·L-1NH4Cl溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）23．下

4、列实验装置用途正确的是（I）（II）（III）（IV）干燥管气体铁钉氯化钠溶液A．装置（I）实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯B．装置（II）试管中红色溶液逐渐变成无色溶液C．装置（III）证明铁生锈与空气有关D．装置（Ⅳ）用于HCl或NH3吸收，以防倒吸30．（16分）多巴胺是一种神经递质，主要负责大脑的信息传递，其结构简式如图：，合成过程如下：请回答下列问题：（1）写出香兰素的分子式，1mol香兰素完全燃烧消耗O2的物质的量是。（2）上述合成过程中属于加成反应类型的是　　　　　　。（填反应序号）（3）写出反应②的化学方程式（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：①属于

5、1，3，5-三取代苯；5②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀，请写出该反应方程式。31．（16分）某兴趣小组用1mol/LHCl、0.10mol·L-1KI、2％淀粉溶液、0.10mol·L-1H2O2、0.010mol·L-1Na2S2O3等试剂探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：在酸性环境下，碘离子被双氧水氧化成碘单质，同时加入少量一定体积的Na2S2O3溶液，它迅速与生成的碘单质反应【I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-】，开始时溶液保持无色。（1）已知H2O2(a

6、q)＋2Fe2+(aq)＋2H+(aq)＝2H2O＋2Fe3+(aq)△H1，2Fe3+(aq)＋2I-(aq)＝2Fe2+(aq)＋I2(aq)△H2，H2O2(aq)＋2H+(aq)＋2I-(aq)＝2H2O(aq)＋I2(aq)△H则△H＝（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计实验方案如下表（温度：室温25℃；2滴2％淀粉溶液作指示剂，当瞬间出现蓝色时，记录时间）实验编号试剂用量（mL）时间（s）KI溶液补充蒸馏水Na2S2O3溶液双氧水稀盐酸120.030.010.020.020.079220.040.010.010.020.0168320.045.010.05.

7、020.0344415.035.010.020.020.099510.040.010.020.020.0145620.020.010.010.040.082720.050.010.010.010.0334实验结果与讨论：①实验中补充适量蒸馏水的目的是②对比实验编号2、6、7可知反应速率与成正相关。体现I-浓度对反应速率影响的实验编号为。③下图是在某情况（25℃）下测得反应速率（v）随双氧水浓度［c（H2O2）］变化的曲线示意图，请在答题卡坐标图中画出当其他条件不变时，