高中化学第3章物质在水溶液中的行为341离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4

《高中化学第3章物质在水溶液中的行为341离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、3-4-1离子反应发生的条件1.对于下列反应：®Ca(HC03)2溶液与NaOH溶液②NazSCh溶液与稀盐酸、③Si与烧碱溶液④Fe与稀硝酸。若改变反应物用量,可以用同一个离子方程式表示的是()A.①②③B.①②④C.②③D.③【答案】D【解析】Ca(HC03)2与NaOH反应时，存在少量和过量问题，离子反应方程式不同,①错;週S03与HC1反应,HC1少量生成NaHSOs,HC1过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiOs和出,③对;Fe与H*反应,HNO：,少量生成Fe(NO：J2,HNOn过量

2、生成Fe(N03)3,④错。故答案D。2.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.碳酸氢钠溶液屮滴入氢氧化钙溶液:HC°®+OH_=C碼+HX)+cr+H2oB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+CIO+0H:=：SC.硫化铜加入稀硫酸:CUS+2H1=H2St+Cu2+D.新制的氧化铝可溶于盘氧化钠溶液:A1A+20H+3H2O=2[A1(OH).,]【答案】D【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。3.25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能

3、大量共存的是()A.pH=l的溶液中:NaKMnB.c(H4)=lX10~1：mol・I「的溶液屮:Cu2SC.0.1mol・L_1NHiHC03溶液中：KlNaN耳、ClD.0.1mol・L_IFeC13溶液中:Fe2N孔SCNS【答案】C【解析】c啤与H•反应生成CO,和H.0,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1X10'13mol・Ll,pII=13,Mg24和Ci?与OH形成Mg(OH)2、Cu(0Il)2沉淀，故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;F/与SC2生成配合物Fe(SCN)

4、3,不能大量共存,D错误。故答案C。1.(双选)向10mL0.1mol•L]NHiAl(SO1)2溶液中，滴加等浓度Ba(0H)2溶液xmL,下列叙述正确的是()A.x=10吋，溶液中有NAl3S仍，且c(NH*)=c(S)>c(Al34)H*(p-H*(?-B.x=15时，溶液中有NS11,且c(N*)<2c(S4)C.x二20时，溶液中有N%、Al3OH,且c(0H)c(Ba2)【答案】BD【解析】当x二10时，10mL0.1mol・L_1NHiAl(

5、S0i)2溶液中含有0.001molN0.001molAl3.002molS,10mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2；0.002molOil,混合后硫酸顿沉淀，剩余0.001molS忑。氢氧化铝沉淀，剩余1/3X10molAl3f而N"I没有参与反应，少量水解,c(N忑)

6、好与彼根反应，溶液中没有NH；、AlC错；当x=30时，10mL0.1mol・L_1NH4A1(S04)2溶液中含有0.001moIN%、0.001molAl.002molS4,30mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006molOH；混合后硫酸顿沉淀,剩余0.001molBf；0H过量溶液中存在0.001mol〔**他呪，钱根离子和红氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol;—水合氨电离生成技根离子和氢氧根离子，此时c(0H)>c(Ba24),D对。故答案BD。2.有关溶液中所含离子的

7、检验，下列判断正确的是()A.加入AgNOs溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有C1一存在B.加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al'+存A.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液屮一定有大量的CO旷存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO厂、SO厂等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(0H)3,则它不溶于过量的氨水,不正确;D项该溶液中可能有S仗一、HCO二故答案C。1.在如图所示点滴板上

8、有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()/CH3COOH+KOHA1C13+NH3・H2O(过址於A.a反应：Fe2++2H4■+H2O2=Fe3++2H，0B・b反应：HC0：r+0H_=C0r+H20C・c