2007年上海市徐汇区第二学期初三化学模拟试卷

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1、2007年上海市徐汇区第二学期初三化学模拟试卷流水号题号一二三四五总分得分（40分钟完成满分60分）得分评卷注意：第五题分为两组，A组适合学习一期教材的考生，B组适合学习二期试验教材的考生。相对原子质量(原子量)：H-1O-16C-12S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Cu-64一、填表题（共10分）1．写出下列物质的化学式或名称。化学名称甲烷硫酸钠氧化钙化学式Fe(OH)3H2CO32．填写下列化学实验报告化学实验内容化学实验现象化学实验结论（用化学方程式表示）把红热铁丝放在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成色固体把锌粒放在稀硫酸中锌粒表面及溶液中有气泡盐酸中滴加硝酸银溶液

2、产生色沉淀得分评卷得分评卷二、选择题（只有一个正确答案，共10分）3.下列变化，属于化学变化的是（）A．冰变为水B．酒精燃烧C．锅炉爆炸D．矿石粉碎4．下列家庭常用物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶B．酱油C．蒸馏水D．葡萄酒5．下列物质中硫元素化合价最高的是（　）　　　A．H2SB．SC．SO2D．H2SO46.分子与原子的主要区别在于（）A．在物理变化中，分子可分割，原子不能分割B．分子比原子体积大C．在化学反应中，分子可以在分，而原子不能再分D．分子比原子质量大-8-7．下列实验操作错误的是（）8．下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是()A.增加水的质量B.增加硝酸钾的质

3、量C．升高水的温度D.降低水的温度9.中国科技大学陈乾旺教授领衔的研究小组以CO2和金属钠作原料，成功地合成了金刚石，首次实现了从CO2到金刚石的逆转变。该反应的化学方程式为：CO2+4Na2Na2O+C（金刚石）。此反应中作还原剂的是（）A．CO2B．CC．Na2OD．Na10．人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是（）11．如右图所示，锥形瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y。若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下列各组X、Y物质不会出现上述现象的是（）12．

4、要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。假设每步反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①得分评卷三、填空题（共16分）13．请根据下表回答有关问题：(用序号填空)序号①②③④物质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3-8-(1)表中的物质属于氧化物的是．属于碱的是。(2)在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈色。(3)皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列来涂抹止痒。a.食醋(含醋酸3%-5%)b.熟石灰c.

5、纯碱14．20℃时，把8.5克氯化钾溶于25克水中，恰好形成饱和溶液。则20℃时氯化钾的溶解度是____克；此溶液中溶质质量分数是____。15．工业上制取硫酸与硝酸的重要化学反应方程式如下：①SO3+H2O→H2SO4；②3NO2+H2O→2HNO3+NO。请根据以上化学方程式回答：（1）上述化学方程式中含有原子团的物质有、（填化学式）。（2）上述化学反应中属于氧化还原反应的是（填编号）。（3）区别稀硫酸与稀硝酸可用试剂是，化学方程式为。16．有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量硫酸铜和硫酸钠。今设计一种既经济又合理的方法,回收铜和硫酸亚铁。可使用的药品：铁、铜、稀硫酸、稀盐

6、酸。设计方案与实验过程如下图所示：根据实验过程判断：（1）操作（Ⅰ）的名称是。（2）写出加入药品①后发生的反应的化学方程式                   。（3）加入药品②与操作（Ⅰ）的目的是            （用编号表示）。a.分离出铜和增加滤液①b.除去过量的药品①和分离出铜c.除去过量的药品①和增加滤液①（4）滤液3中，除溶质硫酸钠，还可能存在的溶质有          。得分评卷四、简答题（共14分）17.下列化学反应都能产生二氧化碳气体。-8-请回答下列问题：（1）以上化学反应中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的是（填编号）。（2）根据你所选择的化学反应，下图中可以

7、制取二氧化碳气体装置是（填编号）；选择该装置的理由是，。（3）写出以上装置中标出的仪器名称。ab。(02昆明市)（4）若要检验收集的二氧化碳气体，可选用的试剂是，发生化学反应的化学方程式为。18．某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究。在一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：加入盐酸体积V（mL）026101620测得溶液温度t℃14.0