《第一章 单元检测》 同步练习2

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1、单元检测(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　)A.78Pt和78Pt的质子数相同，互称为同位素B.78Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素C.78Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.78Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是(　　)A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电

2、子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个

3、电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是(　　)A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4.你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　)A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示.下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性

4、：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙9．元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol－1)57818172745115781483118378则元素A常见价态是(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋410．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是(　　)A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．还原性：A2－＜C－11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．

5、X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能小于Y的第一电离能12．下列不是元素电负性的应用的是(　　)A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解度13．电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(　　)A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素14．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(　　)A．1种B．2种C．3种D．8种15．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)A．3B．2C．1D．016．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、

6、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)[A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p亚层未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素二、非选择题(本题共6小题，共52分)17．(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系.根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族.(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为____________.(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：___.(4)写出3p轨道上有2个

7、未成对电子的元素的符号：____________.(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________.18．(7分)A、B、C、D、E代表5种元素.请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为