化学2013年高考化学命题大猜想

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1、化学2013年高考化学命题大猜想（考什么，怎么考！）命题方向猜想第一部分：选择题第Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面。对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的Ⅰ卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。方向猜想一　化学用语与阿伏加德罗常数【例1】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。A．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAB．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.

2、1NAD．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键考点猜想“NA型”试题成了新高考的名副其实的传统保留题型，该题型具有包容量大，区分度好的特点，所以2013年“NA型”题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有：(1)化学用语；(2)原子结构、离子结构、物质结构；(3)化学键；(4)元素化合物的性质；(5)以物质的量为核心的计算；(6)氧化还原反应(电子转移的方向和数目)；(7)电离平衡、水解平衡等等。易考易误提示：1．条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25℃、1.01×105Pa)气体体积。让考生用22

3、.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。2．物质状态：22.4L·mol－1使用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、SO3等。3．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如稀有气体等)、三原子分子(如O3)等。4．氧化还原反应：命题者常用一些反应中得失或转移电子数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液。5．物质结构；如Na2O2是由Na＋和构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离

4、子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6．电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。【精练1】判断下列有关表述正确的是(　　)。①核反应堆爆炸产生的131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA④NaCl的电子式为⑤88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA⑥25℃时，pH＝11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H＋数为10－3NAA．①③　　　B．②⑥　　　C．③⑤　　　

5、D．④⑥方向猜想二　离子共存和离子方程式的书写【例2】下列反应的离子方程式正确的是(　　)。A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：  D．将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===＋2HClO考点猜想解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；

6、②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H＋(或OH－)的浓度为1×10－12mol·L－1的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。书写离子方程式要先掌握好拆与不拆。一般能拆的有强酸(HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐，其他大多数不能拆开。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。命题的题型丰富灵活，内容丰富，主要涉及：

7、元素化合物的性质；氧化还原反应中产物判断和电子守恒；电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡；质量守恒和电荷守恒；盐类水解的原理，简单方程式的计算等。【精练2】(改编自2012北京理综，7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)。A．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石

8、灰水，出现白色沉淀：方向猜想三　有机物同分异构体及有机反应类型判断【例3】乙烷CH3CH3与氯气发生取代反应生成的有机物共有(　　)。A．6种 B．7种 C．8种 D．9种考点猜想有机物结构与有机物同分异构体判断在必修模块的考查要求不高，所以涉及的知识点也很窄，有：同分异构体的简单判断；烷