高一化学周练2

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1、岳池一中高2015级化学必修2周练（二）总分10（）分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量（原子量）：H1C12016Ca40Si28Cl35.5一、选择题（本题共12小题。每小题4分，共48分，只有一个选项符合题口要求。）1-下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（）A.随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B.随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C・通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D.易升华的也是相对分子质量最大的2.下列有关卤素性质的比较不正确的是（）A.稳定性：HF>HCl>HBr>HIB・还原性：F'Cl

2、'Br'I—C.酸性：HClOQHBrOQHIChD.密度：I2>Br2>Cl2>F23.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的

3、还原性增强A.①②③B.②③④C.②④⑤D.④⑤5.卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是（）A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度增大起主要作用D.随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为C「、Br_或厂），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）2.已知1V+核外有a个电子，方个中子。表示R原子符号正确的是（）a4rB・“+你;R3.2^U是重要的核工业原料，在

4、自然界的丰度很低。$孟U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关瓷U的说法中正确的是（）A.?弱U原子核中含有92个中子B宠U原子核外有143个电子C笼U与哦U互为同位素D・囁U与電U互为同素异形体4.下列叙述正确的是（）A."K和4°Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.小和D2互为同位素D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物5.下列说法不正确的是（）■①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一

5、种分子和离子⑤C12中35C1与37C1两种核素的个数之比与HC1中35C1与37C1的个数之比相等A•③B.④C.②⑤D.①11•“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiTo其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法中正确的是（）A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同12.下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数

6、与氛原子相同，所以变成氛原子D.器Ar、器K、毎Ca的质量数相同，所以它们互为同位素第II卷(非选择题共52分)13・(10分)现有部分短周期元素的性质或结构如下表:X与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍Y常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体Z单质呈紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色(1)X的原子结构示意图为o(2)Z在周期表中的位置为o(3)判断非金属性XYo⑷判断非金属性Y乙写出结构上的原因：14.(14分)某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理

7、并完成实验报告。⑴实验目的探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、药品：新制氯水、新制溟水、溟化钠溶液、碘化钠溶液、(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量漠化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制漠水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色(4)上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为、O(5)实验结论：15.(10分)用表示原子：(1)中性原子的中子数

8、：N=。(2)阳离子的中子数：贺卄共有工个电子，则"=o⑶阴离子的中子数：旅"一共有兀个电子，则"=O(4)中性分子或原子团的中子数：叱“02分子中，N=。(5)A2-原子核内有工个中子，其质量数为昭则ngA2"所含电子的物质的量为。16.(18分)综合题I•某元素的同位素＜X,已知M=30,且M—Z=16,贝(J：(1)X元素为