2018年高二化学暑假作业(二)

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1、《化学反应速率和化学平衡》全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应速率及其影响因素；2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析;3、初步了解化学反应方向的判断依据。【知识网络】化学反应速率（反应快慢）化学反应速率和化学平衡化学平衡表示方法单位:mol/（L•s）或mol/（L•min）］「公式法L化学计应数之比法「内因:反应物结构、性质（活化分子）浓度M增大』增大压强:对于有气体参加的反应P增大』增大温度汀升高』增大'催化剂:一般加快反应速率（槪念:可逆反应、条件一定』（正）逆），各组分浓度不变特征:逆、等、动淀、

2、变.原因：外界条件（浓度、压强、温度）改变』（正）P（逆）t（正）和（逆）结果:再次乂正）=乂逆），各组分的含凰又不变方向：依据勒夏特列原理判断，若"（正）>丿（逆），平衡向正反应方向移动；若Q（正）<丿（逆），平衡向逆反应方向移动'表达式:对于反应rnA（g）+nB（g）5==±pC（g）+gD（g）/（C）・c・（D）~c“（A）F（B）影响因索：只与温度有关，与反应物或生成物的浓度变化无关「判断可逆反应进行的程度应用判断可逆反应进行的方向I求反应物的转化率「熔判据:使体系能鼠降低的方向，就是反应容易进行的方向嫡判据:使体系爛增大的方

3、向，就是反应容易进行的方向I复合判据:AG=A//-TASOAG0,反应不能自发进行;AG=O,反应达到平衡状态简单汁算外因平衡移动（反应进行的程度）'化学平衡常数化学反应进行的方向'【要点梳理】要点一、化学反应速率1.化学反应速率的概念及表示方法（1）概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.V（A）=（2）表达式：应（3）单位:mol-L!-min〔或molL'等.（4）注意点：①化学反应速率均取正值.②化学反应速率一般不用固体物质表示.③同一反应，选用不同物质的浓度变化表示反应速率，数

4、ff［可能不同，但意义相同，各物质表示的速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比.④注意区别平均速率和即时速率.2.影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的结构、性质.（2）外因：①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大.②温度：升高温度，反应速率增大.③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大.④催化剂：使用催化剂，反应速率增大.要点二、化学平衡（1）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同吋又能向逆反应方向进行的反应.（2）化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，

5、反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.（3）化学平衡的特征：①逆：可逆反应②等：W正）=v（逆）③动：动态平衡仄正）=仄逆）工0④定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动要点三、化学平衡的移动及影响因素1.化学平衡的移动（1）定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动.（2）化学平衡移动的本质原因是W正）执逆）.如催化剂能同等程度改变此正）和卩（逆），所以，加入催化剂，化学平衡不发生移动.2.影响化学平衡的条件条件的变化平衡移动的方向平衡移动的结

6、果（均与改变条件时比较）①浓度増大反应物浓度]減小生成物浓度j減小反应物浓度]増大生成物浓度j冋正反应方1口J移动冋逆反应方1口J移动J使反应物的浓度减少[使生成物的浓度盅J使反应物的浓度増大」吏生成物的浓度减小②压强（气体）增大减小向缩小气体体积方向移动向增大气体体积方向移动使气体压强减小使气体压强增大③温度升高降低向吸热方向移动向放热方向移动使温度降低使温度升高3.化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.要点四、化学平衡常数与转化率1、化学平衡常数：对于

7、一般的可逆反应:mA+nB—pC+qDo其屮m、n、p、q分别表示化学方程式屮反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：~[A]W^[S]K在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度、反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义①平衡常数的大小不随反应物或生成物浓度的改变而改变，只随温度的改变而改变。②可以推断反应进行的程度。K的意义：K很大，反应进行的程度很大，转化率大；K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化；K很小，反应进行的

8、程度小，转化率小。3、转化率：可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度（等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差）与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。xlOO%要点五、化