浙江省重点高中2012届高三5月高考命题比赛参赛试题(化学)

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1、金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com浙江省重点高中2012届高三5月高考命题比赛参赛试题（化学）考试时间：50分钟满分：100分相对原子量：H1C12N14O16Fe56S32第Ⅰ卷(42分)一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7、（原创）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广

2、应用氢氧燃料电池的关键问题之一8、（原创）下列有关实验说法不正确的是A、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干D、检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化9、（根据2010江苏卷13改编）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气

3、态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应放电10、(根据福建省2012高三模拟检测9改编)臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是A．高压放电法，反应的原理为：3O22O3B．高压放

4、电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+聚合电解质薄膜氧化层D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b第8页共8页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com11、(根据浙江省2012桐乡高三检测10改编)下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有

5、机物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物12、（原创）下列说法正确的是A、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D、含NA个Na＋的N

6、a2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol/L13、下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和

7、K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。第Ⅱ卷(58分)26、(14分)（原创）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。①经实验可知溶液明显呈酸性。②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写

8、出气体丙的电子式___________