第4章富集在海水中的元素--氯

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1、富集在海水中的元素－－氯【练习】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D【练习】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D．滴加A

2、gNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)B【练习】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是()A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏D．加氯化钙，充分反应后蒸馏B1、HClO分子的结构式为：H—O—Cl电子式为：。2、HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱。3、HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，其还原产物为Cl-氯化亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋

3、5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－＋SO32-===Cl－＋SO42-次氯酸4．漂白粉的成分与用途漂白粉的主要成分为：其有效成分为：漂白原理：CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（失效原因）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白

4、色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色卤素离子的检验1．AgNO3－HNO3法离子选用试剂实验现象及离子方程式Cl－AgNO3的稀HNO3溶液Ag＋＋Cl－===AgCl↓白色沉淀Br－Ag＋＋Br－===AgBr↓浅黄色沉淀I－Ag＋＋I－===AgI↓黄色沉淀2.置换——萃取法【原理】2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－；【方法】往溶液中加入新制氯水后，再加入四氯化碳振荡、静置。【现象及结论】若四氯化碳层出现橙红色，说明原溶液中存在Br－；若四氯化碳层出现紫红色，说明原溶液中存在I－。氯气的制法(1)反应原

5、理：MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△MnO2＋4H++2Cl-(浓)==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O△其他氧化剂也可(均不需加热)：2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2OKClO3＋6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑＋3H2ONaClO＋2HCl==NaCl+Cl2↑＋H2O高锰酸钾一般用稀H2SO4酸化K2Cr2O7＋14HCl(浓)==2CrCl3+2KCl+3Cl2↑＋7H2O(2)仪器装置：固+液-----气△（3）除杂（HCl）：饱和食盐水（4）干燥：浓H2SO4（5）收

6、集：向上排空气法或排饱和食盐水法（7）尾气处理：NaOH溶液①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（6）验满方法卤族元素第ⅦA族元素称为卤族元素。该族元素在同周期中均是最活泼的非金属。这些元素在结构和性质上存在相似性和递变性。1．卤素常见的化合价有－1、＋1、＋3、＋5、＋72．与氯相似，氟、溴、碘元素能与金属、氢气、水和碱反应。3．卤素的化学性质(1)卤素单质和H2的反应X2＋H2===2HX(2)卤素单质和H2O的

7、反应2F2＋2H2O===4HF＋O2，X2＋H2O===HX＋HXO(X为Cl、Br、I)(3)卤素单质间的置换反应氧化性：按Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Br2＋2KI===2KBr＋I2。4．卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2(2)离子还原性：I－＞Br－＞Cl－＞F－(3)HX的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI(4)HX的熔、沸点：HF(含氢键)＞HI＞HBr＞HCl(5)HX水溶液酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)(6

8、)最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4卤素单质的特性1、氟②2F2＋2H2O=4HF＋O2③