2018年化学3月月考试题

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1、2017-2018学年第二学期3月份半月考高二化学试题命题人：李光升审题人：王东一、选择题1.若某基态原子的价电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是（）A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5个电子层C.该元素原子最外层共有3个电子D.该元素原子M能层共有8个电子2.下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）A.PB.Fe3+C・CrD・Cu3.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X"+和Y-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）A.X的原子半径比Y小B・X和Y的核电荷数之差为m

2、—nC・电负性X>YD.第一电离能X

3、型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。已知该分子N—N—N键角都是10&1。，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）/N、ON£NO2no2A.分子中N・O间形成的共价键是非极性键A.分子中四个氮原子共平面B.该物质既有氧化性乂有还原性C.15.2g该物质含有6.02x1022个原子1.下列叙述正确的是（）A.P4和NO?都是共价化合物B.在CaO和Si。?晶体中都不存在单个小分子C.CCJ和NH?都是以极性键结合的极性分子D

4、.甲烷是对称平面结构，是非极性分子2.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A.NaOHB.CH4C.S02D.H203.下列物质的熔•沸点高低顺序中，正确的是A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B・CI4>CBr4>CC14>CH4C・MgO>O2>N2>H2OD.金刚石〉生铁〉纯铁〉钠4.下列晶体分类中正确的是（）离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO7BH2SO4石墨SCCHsCOONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃11・下列说法中一定正确的是（）A.固态吋能导电的物质

5、一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导屯的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体12.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）A.都可采取“紧密堆积”结构B.都含离子C.一般具有较高的熔点和沸点D.都能导电13・下列有关说法不正确的是（）图1图2图3图4A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的品胞如图2所示，每个CaF?品胞平均占有4个Ca2+C.H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.

6、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积，每个Cu原子的配位数均15.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氛原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A・X元素的氢化物的水溶液显碱性A.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径B.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应C.Y兀素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点16.

7、现有①②③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3o则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能：③＞(§)＞①B.原子半径：③＞(§)＞①C.电负性：③＞(勃＞①D.最高正化合价：③＞(勃＞①二、填空题17.在下列物质屮：NaCl.NaOH.Na2S.H2O2.Na2S2.(NH4)2S.C02.CC14.C2H2.SiO2.SiC.晶体硅.金刚石。(1)其屮只含有离子键的离子晶体是；(2)其屮既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体

8、杲；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(4)其屮既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；⑸其屮含有极性共价键的非极性分子是；(6)其中含有极性共价键和菲极性共价键的非极性分子是(7)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是(8)其中含有极性共价键的原子晶体是15.金晶体是面心立方体，立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.