2017-2018学年高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定学案苏教版选修6

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1、课题1食醋总酸含量的测定"点拨》ZHONCiNANDIANHO一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱屮和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一•般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚駄和甲基橙均町以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂。一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚fit石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。指示剂的选择及中和滴定时酸碱恰好完全反应的判断方法见下表所示:滴定内容指示剂滴定过程中溶液颜色变化标准溶液待测溶液NaOH溶液HC1溶液酚酿无色一粉红NaOH溶液HC1溶液甲基橙红一橙HC1溶液NaOH溶液酚酿粉红

2、一无色HC1溶液NaOH溶液甲基橙黄〜橙强酸溶液弱碱溶液甲基橙黄一橙强碱溶液弱酸溶液酚豔无色一粉红总之，指示剂的作用是通过指示剂颜色的变化确定酸碱是否恰好完全反应。指示剂的选择依据是：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）。【例1］取相同体积（0.025L）的两份0.10mol・L_1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是o用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段吋间）所消耗硫酸溶液的体积为％,另一份消耗硫酸溶液的体积为治贝9（已知甲基橙pH变色范围是3.1〜4.4）：（1）以甲

3、基橙为指示剂时，％与％的关系是o（2）以酚豔为指示剂吋，％与％的关系是o解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H^+cor=Hco：r（此反应完成时溶液呈弱碱性）②H*+HCO：r=CO2t+乩0眦反应完成时溶液呈弱酸性）滴定过程按哪种反应进行，収决于选择的指示剂。（1）若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pll=3.1〜4.4,滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH〜NazCCh〜CO2t知，消耗的硫酸的量不变，故答案为（2）若选用酚駄作指示剂，酚臥的变色范

4、围是pH=8〜10,滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小（1）%=%（2）K

5、相近的甲酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①和②D.可以用②或③二、屮和滴定实验注意事项1.用NsOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。2.由于是强碱滴定弱酸，滴定中的pH突变在碱性范禺内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚豔为指示剂，滴至洛液呈粉红色且30s内不褪色，表明滴定达终点。3.最好用白醋。若样品为颜色较深的食酷，需用蒸憎水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酿溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深,则此品牌食醋不适于用酸碱滴定法测定酸含量。4.为了减小随机误差，应适当增

6、加平行测定次数，通常平行测定三次。5.在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这-•数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。【例2】某同学中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用蒸镉水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；@）用酸式滴定管精确放出一定塑标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸徭水；（h）加入酚猷试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（1）记录液面刻度读数；（

7、ni）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL0指出上述实验过程屮的错误Z处：（用编号表示）。解析：（c）应用待测NaOH溶液润洗滴定管2〜3次后，再装液体，如果不润洗，会由于滴定管内壁上有水珠的存在，使待测碱液浓度变小。（j）滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化而不是注视滴定管内液面的变化。（k）滴定终点应为溶液变为粉红色且在半分钟内不褪色，而不是一变色就立即停止滴定。（血为保持测量的准确度，体积的读数应读到小数点后两位，如22.00mL,不是记录整数值。答案：c、j^k、m掌握中和滴定实验，要抓住两个关键：一是解决实验中的有关问题，如仪器的使用、操作