2017高考化学一轮复习专题十六碳、硅及其化合物无机非金属材料考点2二氧化硅和二.

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1、二氧化硅和二氧化碳1.下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下，Na2C03.NaHCO：.固体都能发生分解B.Fe(0H)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.出、SO2、C02三种气体都可用浓H2SO4干燥D.Si02既能和NaOH溶液反应乂能和氮氟酸反应，所以是两性氧化物答案C解析NaHCOs受热易分解而N&CO3固体加热只熔化不分解，A错误；Fe(OH)3胶体是红褐色，B错误；C项中三种气体与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C正确；SiOz与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4f+2H20,Si码不属于盐，故SiO?不是两性氧化物，属于酸性氧化物，D错误。2

2、.下列说法不正确的是()A.二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B.臭氧是--种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C.铝及具合金是电气、工业、家庭广泛使川的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D.人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料(如石汕、煤)通过化学合成方法得到的答案C解析二氧化硅品体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料，A项正确；臭氧具冇强氧化性，可以用作餐具的消毒剂，B项止确；铝比铁活泼，更容易与酸、碱反应，C项错误；化学纤维可分为人造纤维和合成纤维，二者的原料来源不同，D项正确。3

3、.研究C02在海洋重工的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的C02主要以4种无机碳形式存在，其屮HCO「占95%。写出C02溶于水产生HCOb的方程式：o(2)在海洋碳循环屮，通过如图所示的途径固碳。?oz-①写出钙化作用的离子方程式：O②同位索示踪法证实光合作用的化学方程式如卜，将其补充完整:光能+(CH20)"+屮O2+AH2O叶绿体(1)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测最是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收C02o用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整

4、并标岀所用试剂。二二NaOH吸收液zmL海水(未酸化)mL海水(未酸化)MM■■②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用^niol-r1HC1溶液滴定，消耗ymlHC1溶液。海水中溶解无机碳的浓度=mol・1厂。(2)利川如图所示装置从海水中提取C02,冇利于减少环境温室气体含量。pH<6的海水（卩H二8）①结合方程式简述提取C02的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回人海。处理至合格的方法是答案（1）0）2+出0=出0）3、H2C0：｛H^+HCOr⑵①Ca++2HC0r=CaC03I+H2O+CO2t②ACO22曲0⑶①^h2so4?W液

5、(4)@a室：2出0—4「=0?t+4H+,H+通过阳离子膜进入b室,发生反jS：H++HC0：r=H20+CO2t②c室的反应:2H20+2e-=20H-+H2f,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH解析⑵①从图屮可以看出，HCO「转化的终产物是CaCO,和C02,这个过程C(+—定参与反应，所以直接写出Ca2++2HC0：r=CaC03I+H.O+CO,t即可。此问可能有同学想在反应物中补充『或0旷,但要注意,补『则不能产生Cag,补OH一则不能产牛CO?。②方程式根据原子守恒即可写出，注意按题干要求标明腮0。(3)①洗气瓶屮的气体长进短出，另

6、外，需要用分液漏斗向装置屮滴加稀硫酸(因为图屮明确指出“未酸化”)，注意要答稀硫酸而不能答稀盐酸，因为后续装置要吸收产物，所以要选择无挥发性的酸。②是个简单计算，应用原子守恒得出答案。(4)①因海水中无机碳的主耍存在形式为HCO；,若要提取C02,需耍b室中出现『，按图中的电源止负极可判断离子流向，再由阳离子交换膜可知F只能从a室进入b室，这样即口J逆推出答案。②因b室排出的溶液pIK6而海水pll=8,所以需要一种碱(c室产生的NoOH)來调高b室排出的溶液的pH。