原电池原理,电极反应式

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1、第四章电化学基础第一节原电池一、原电池：将化学能转化为电能的装置思考：在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有____。④⑥⑦①能自发进行氧化还原反应（本质）②两个活泼性不同的电极③有电解质溶液④形成闭合回路1、原电池的构成条件:CuZn---Zn2+H+H+SO42-原电池工作原理2、原电池工作原理①电极及反应：负极：电子流出或电流流入的极，氧化反应正极：电子流入或电流流出的极，还原反应②电荷流向：电子：负极→正极电流：正极→负极离子：阴离子→负极阳离子→正极③放电现象：负极：溶解或减轻正极：增重或放出气泡正负极的判断方法（优化设计）电子流出或电流流入的一极电子流入或电流流出的一

2、极—负极—正极较活泼的一极较不活泼的一极—负极—正极根据电子或电流流向根据电极材料根据原电池电极发生的反应—负极—正极发生氧化反应的极发生还原反应的极根据电极反应现象根据溶液中离子移动的方向溶解或减轻的一极增重或放出气泡的一极阴离子移向的一极阳离子移向的一极—负极—正极—负极—正极石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习1MgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。巩固练习2提出问题：左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低

3、，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池了，也就没有电流在产生。改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离ZnSO4溶液CuSO4溶液1.烧杯中加什么溶液？2、上述装置构成原电池了吗？为什么？3、怎样才能构成原电池呢？思考不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。盐桥中通常装有

4、含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动盐桥盐桥的作用：1.勾通内电路2.平衡电荷，使溶液呈电中性SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+盐桥工作示意图CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－锌半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌铜原电池（盐桥）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液盐桥3、工作原理：知识小结二.有盐桥的原电池：1、盐桥的成分：通常装有含KCl饱和溶液的琼脂Cl-移向负极，K+移向正极（

5、使烧杯中的溶液呈电中性）2、盐桥的作用：勾通内电路;平衡电荷，使溶液呈电中性负极：正极：总反应：Zn－2e-=Zn2+氧化反应Cu2++2e-=Cu还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu银半电池铜半电池电极反应：负极：正极：总反应：Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag铜银原电池（盐桥）AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg盐桥问题解决CuSO4溶液AFe知识递进优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率A补：特

6、殊原电池：MgAlNaOH补：特殊原电池：CuFe或Al浓HNO3补：特殊原电池：(钢铁的腐蚀再讲）CuFeNaCl溶液空气1、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列各图中产生氢气的体积VL与时间tmin的关系，正确的是（）ABCDA三、原电池原理的应用1、加快氧化还原反应的速率2、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（　）Ａ．Ｄ、Ｃ、Ａ

7、、ＢＢ．Ｄ、Ａ、Ｂ、ＣＣ．Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ　Ｄ．Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣB2、比较金属活动性强弱3、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)3、金属腐蚀快慢比较及金属的保护4、下列化学反应有可能设计成原电池的是（）B、DA、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2CO2+2H2O4、设计电池、寻求和制造化