4.2.3化学反平衡(第8课时)

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1、第三节化学平衡（第八课时）选修四化学反应原理mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始量(mol/L)abcd转化量(mol/L)xnx/mpx/mqx/m平衡量(mol/L)a-xb-nx/mc+px/md+qx/m反应物：平衡浓度=起始浓度－转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度＋转化浓度各物质的转化浓度之比=方程式中各物质的化学计量数之比⑴转化率=化学平衡计算的基本模式——三段式法反应物转化的物质的量(或浓度、体积)反应物起始的物质的量(或浓度、体积)×100%mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡计算的基本模式——三段式法⑵恒温、恒容时：恒温、恒压时：⑶混合气体

2、的平均式量的变化规律平衡前后，m不变，则：若m+n=p+q，则n不变，M不变若m+n>p+q，平衡向正反应方向移动，则n减小，M增大若m+n>p+q，平衡正逆反应方向移动，则n增大，M减小mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)化学平衡计算的基本模式——三段式法⑷气体密度的变化规律若在恒容条件下，则ρ不变若在恒压条件下，①若m+n=p+q，则ρ不变②若m+n＞p+q，则V减小，ρ增大③若m+n＜p+q，则V增大，ρ减小若有非气体参与：①若m变化，且恒容时，ρ与m成正比。②若m变化，且恒压时，ρ与M成正比（PM=ρRT）。化学平衡计算的基本模式——三段式法【例1】在一定温度下，将10

3、0molN2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，求平衡时N2的转化率。解：设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b。起始量(mol)ab0转化量(mol)x3x2x平衡量(mol)a-xb-3x2xa+b=100a+b=1.25(a+b-2x)28a+2b=15.5(a+b-2x)N2+3H22NH3解得：x=10mola=40molb=60molN2的转化率=1040×100%=25%答：略。【例2】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始

4、浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.35mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L解：假设正反应完全进行到底即：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始(mol/L)0.10.30.2变化(mol/L)-0.1-0.1＋0.2终了(mol/L)00.20.4化学平衡的特殊解法——极限法(一边倒法)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)假设逆反应完全进行到底0.10.30.2+0.1+0.1-0.20.20.40AB【例3】在密闭容器中某反应：xA(g)＋yB(

5、g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数下降解：假设平衡不移动，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度为0.25mol/L，而现在为0.3mol/L，说明平衡向逆反应方向移动。可对每个选项做出判断。化学平衡的特殊解法——假设法CD【例4】在一个容积为aL的密闭容器中，放入2LA和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，当反应达到平衡后，A的浓度减少到

6、原来的1/2，混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，则反应式中n的值为()A．1B．2C．3D．4解：混合气体的相对分子质量增大了1/8倍，质量守恒，故总物质的量减小，正反应是一个气体总分子数减少的反应，3＋1＞n＋2，n=1。化学平衡的特殊解法——估算法(逻辑推理法)A【例5】加热时，N2O5可按下式分解：N2O5N2O3+O2，N2O3又可按下式分解：N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入1升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，C(O2)=4.5mol/L,C(N2O3)=1.62mol/L,C(N2O)=mol/L，此时N2O5的分解率为________。

7、解：N2O5的起始浓度=4mol/1L=4mol/L平衡时气体成份：N2O5N2O3N2OO2平衡浓度(mol/L)：x1.62y4.5由N原子守恒：2x+2×1.62+2y=2×4由O原子守恒：5x+3×1.62+y=5×4化学平衡的特殊解法——守恒法1.44解得：x=0.94mol/Ly=1.44mol/L76.5%【例6】在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1