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1、金jk----------------------------03》限时规范训练规•范•训修（时间：40分钟满分：60分）—、选择题（共9小题,每小题4分，共36分）1.下列类型地反应，一定发生电子转移地是().A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.攵分解反应解析A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3+HC1=NH4C1,该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3^^CaO+CO2仁该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移.答案C2.常温下，在洛液屮可以发生反应
2、：X+2Y3+=2Y2+4-X2+,对下列叙述地判断正确地是（）•①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④丫2+是氧化产物⑤丫2+具有还原性⑥Y*地氧化性比X?+地氧化性强A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤解析元素地化合价升高,被氧化，是还原剂；元素地化合价降低，被还原,是氧化剂，因此选项C正确.答案c3.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KH-12H2SO4=2CuII+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到地电子为（）.A.10molB.11molC.12molD.13mol解析由题目中给出地化学方程式可以看出?Cu（IO3）2
3、为氧化剂,且有两种元素化合价+2+1+50发生了变化,CutCu,I—1,1molCu（IC）3）2得到电子为1mol+2X5mol=11mol.答案B4.等物质地量地下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多地是（）.A.KC103（l/nMnO2催化剂，加热）B・KMnO4（加热）C.H2O2冰溶液，加MnO2催化剂）D.HgO（加热）解析由化学方程式：2KC1O3=^2KC14-3O2t,2KMnO4^^K2MnO4+MnO2+O2t,2H2O2^=2H2O+O2t,2HgO^^2Hg+O2t可以看出，假设均有2mol物质参与反应,KCIO3产生地02最多.答案A
4、2.水热法制备FC3O4纳米颗粒地总反应为：3Fe2++2S20f+02+K）H_=Fe3O4+S4O6_+2H2O,下列说法正确地是（）.A.硫元素被氧化，铁元素被还原B.Fe2S20f都是还原剂C.x=2D.每生成1molFC3O4,贝I」转移电子数为3mol解析02将Fe元素和S元素都氧化.根据电荷守恒可求出兀=4,每生成1molFe3O4,消耗氧化剂O21mol,转移电子为4moL答案B3.已知C02O3在酸性溶液屮易被还原成Co2+.Co2O3xCD、FeCdI2地氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生地是（）.A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4
5、FeI3B・Cl2+FcI2=FcCl2+l2C.CO2O3+6HC1=2CoC12+Cl2t+3H2OD.2Fe3++2r=2Fe2++l2解析由于Fe”氧化性强于I?,所以Feb不存在,A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律,所以可以发生.当n（Cl2）:，2（FeI2）=1:1时即发生B项地反应.答案A4.用高铁酸钠（Na2FcO4）X'
6、河湖水消毒是城市饮水处理地新技术.已知反应Fc2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,T列说法正确地是（）.A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.在反应中得到电子C.3molNa2O2发生反应，有12m
7、ole_转移D・Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性解析该反应中铁元素价态升高，所以FC2O3是还原剂,Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1molFC2O3完全反应，失去6mol,故3molNa2O2反应转移6mole,则B、C项错误.答案D5.三聚氤酸［C3N3（OH）3］可用于消除汽车尾气屮地NO2•其反应原理为：C3N3（OH）3^=3HNC0；8HNC0+6NO2^=7N2+8CO2+4H2O下列说法正确地是（）.A.C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强地氧化剂C・1molNO2在反应中转移地电子为4molA.反应中N
8、O?是还原剂解析A项,二者是不同地物质,A错；从方程式8HNCO+6NO2^^7N2+8CO2+4H2O知HNCO中N地化合价升高，是还原剂,NO2中N地化合价降低，是氧化剂,B、D都错.答案C2.在100mL含等物质地量地HBr和H2SO3地溶液里通入0.01mol6,有一半B"转变为Bp(已知Br2能氧化H2SO3),原溶液中地HBr和H2SO3地浓度等于()•A.0.0075molL-1B.0.008molL-1C.0.075molL-1D.0.08molL-1解析从反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4可知
