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《2017版《优化方案》化学大一轮复习讲义：第3章第2讲镁、铝及其重要化合物课后达标检测W.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、一、选择题1.化学在生产和日常生活小有着重要的应用。下列说法小不正确的是()A.明矶水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.口用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C.用A1(OH)3治胃酸过多D.电解AICI3饱和溶液，可制得金属铝解析：选D。由于H*的放电能力大于Al3+,电解饱和AlCh溶液，得到A1(OH)3、出、Cb，无法得到金属铝。2.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸解析：选A。A项，2A1+2NaOH+2H
2、2O=2NaAlO2+3H2t,1molAl消耗1molNaOH;B项，2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t,1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,1molAl消耗3molHC1;D项，Al和稀硝酸反应不放出出。综上所述，符合题意的是A项。(2016•绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的盘铝化合物(A1H况。已知，最简单的氢铝化合物AbH6球棍模型如图所示，它的熔点为150°C,燃烧热极高。下列说法肯定错谋的是()A.A1?H6为共价化合物B.AbH6在空
3、气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C.氢铝化仑物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D.氢铝化合物中可能存在组成为A1/2H2zi+2的系列物质S为丄E整数)解析：选D。氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，A正确；由A12H6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，B正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；该类化合物符合通式(AlH3)n,只有n=2时符合A1“H2“+2，故不存在系列Al,1H2,l・2物质，D错误。4.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应
4、后，放出氢气最多的是()A.3molL-1HC1B.4molL_,HNO3C.8mol-L"1NaOHD.ISmolL"1H2SO4解析：选A°在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H?；加入NaOH溶液，只有A1与之反应生成出，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出H2的量最多。5.某溶液既能溶解A1(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大最共存的离子组是()A.KNa+>HCO$、NO；B.NaSSO：—、C「、S2_C.Mg2+、SOfsNO亍D.HKC「、Na卜解析：选
5、B。能溶解A1(OH)3、Al,而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO3,C项中的NH；、Mg2+,D项中的H*都不能在强碱溶液中大量共存。6.在AI2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，牛成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，贝I」原混合液中A12(SO4)3与MgSO斗的物质的虽浓度Z比为()A.6：1B.3：1C.2：1D.1：2解析：选D。由图像知，溶解A1(OH)3耗碱1()mL,则生成A1(OH)3耗碱为3()mL,生成Mg(OH)2耗碱(50-30)mL,故A产与Mg2*浓度之
6、比为1:1,则A12(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1:2。4.美国普度大学研究开发出-•种利用铝镣合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A.该过程中，能量的转化形式只有两种B.铝镣合金可以循环使用,C.铝稼合金与水反应的化学方程式为2A1+3H2O上里AI2O3+3H2tD.总反应式为2H2O=^=2H2t+02t解析：选A。铝铢合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三
7、种，故A错误。根据题意可知B、C、D均正确。5.(2016-潍坊高三模拟)将15.6gNa2C>2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液屮缓慢通入标准状况下的HC1气体6.72L,若反应过程屮溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A.标准状况下,反应过程中得到6.72L气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cr)+c(OH')C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol-L'1解析：选Co7i(Na2()2)=0.2mol,n(Al)=0.2mol,由2Na2(
8、)2+2H2O：^=4NaOH+O2t和2AI+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t可知,生成n(O2)=0.1mol,n(H2)=0.3mol,n(NaA102)=0.2mol,反应剩余n(NaOH)=0.4mol-0.2
