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《2018高三化学一轮复习第3单元分子空间结构与物质性质教师用书苏教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三单元分子空间结构与物质性质考纲定位考情播报1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、spsp,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。2.了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。3.了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。4.了解简单配合物的成键情况和纽成结构。考点1丨分了的空间构型［基础知识自查］1.杂化轨道理论⑴杂化图式①sp嗪化（以CH」为例）③sp杂化（以BcC12为例）TtQi
2、
3、2s2psp2p⑵分子空间构型与杂化关系杂化类
4、型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°门线形BeCL、C022sp3120°平面三角形CO厂、BF3>S0.33sp4109.5°正四面体CH-、CCSNHj（3）规律：杂化轨道形成。键和容纳孤电了•对,未杂化轨道可以形成八键。2.价电子对互斥模型（1）价电了对数与价电了对构型价电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2直线形直线形C023三角形平面三角形BF：JV形S024四面体正四而体型CHi二角锥型NHaV形H2O说明：价电子对数=成键电了对数+孤电了•对数⑵对ABm型分子价电子对数
5、(n)的计算中心原了价电了数+每个配位原了提供的价电了数Xmn-2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子小卤索原子、氢原了提供1个价电了，氧原了和硫原了按不提供价电了计算。)(3)价电子对的儿何构型与分子空间构型的关系①无孤电子对，二者相同。②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子対的剩余构型。(4)价电子对之间斥力的人小顺序孤电子对与孤电子对I'可斥力N孤电子对与成键电子对间斥力N成键电子对与成键电子对斥力。即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小,键角也减小。如CH“NH
6、s、出0分子中键角依次减小。3.等电子原理原了总数相同，价电了总数相同的分了具冇相似的化学键特征和立体结构,许多性质相似,如2与CO、O3与SO2、20与CO2、CR与NH］等。［应用体验］1.填表物质中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子空间构型中心原子杂化类型①CS2②HCHO③NCL④sor⑤出0斗［提示］①02直线形直线形sp②03平而三角形平而三角形2sp③14四面体形三角锥型sp3④04正四血体型正四血体型3sp(§)14四面体形三角锥型sp31.写出与CCh互为等电
7、子体的分子或离子有o［提示］SiCh、CBmSO仁CFi等［考点多维探究］角度1推测分了或离了的空间构型和中心原了的杂化类型1.指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型【导学号:37742322］(1)H2S,C02,PH3,pels,bf3,HCN,HCHO,SO,,SiHio(2)NHf,NO；,SOf,SOt,CIO?,C107,Sioro［答案］(1)V形、sp?直线形、sp三角锥型、sp"三角锥型、平面三角形、直线形、sp平面三角形、sp2V形、sp2正四面体型、sp3(2)正四面体型
8、、sp‘V形、s『正四面体型、sp‘三角锥型、sp'三角锥型、sp'正四面体型、sp3平面三角形、sp22.(1)(2016•全国乙卷)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原了的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是o(2)(2016•全国甲卷)［Ni(NH3)6］S04中阴离子的空间构型是,NH：冲心原子的杂化类型是o(3)(2016•全国内卷)AsC13分子的空间构型为，其中As的杂化轨道类型为(4)(2016•江苏高考)HOCH2CN分了中碳原了轨道的杂化类型是o［解析］(l)Gc单晶为金刚石型结构，金
9、刚石中碳原子的杂化方式为sp3,因此Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒Z间存在的作用力为共价键。(2)S0厂中，S原子的价层电子对数为宁=4,成键电子对数为4,故S0厂的空间构型为正四面体。NIL分了中，N原了形成3个。键，有1个孤电了对，N原了的轨道杂化类型为sp(3)As原子的价电子排布式为4s24p最外层有5个电子，则AsCL分子中As原子形成3个As—C1键，且含有1对未成键的孤对电子,则As的杂化轨道类型为sp'杂化,AsCls分了的空间构型为三介锥型。HI⑷根据1I0CILCN的结构简式
10、为HO—C—C三N可知，“CU”中的C原子形成4个。IH键，该碳原子采取sp'杂化；“CN”中的C原子形成1个。键、2个it键，该碳原子采取sp朵化。［答案］(l)sp'共价键(2)正四面体sp3(3)三角锥型sp3(4)sp3和sp1.(1)(2015•江苏高考)CH£OOH'
11、'C原子轨道杂化类型为。(2)(2014・海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为(2)(2014•江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是；
