2018第1讲物质的量气体摩尔体积

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1、临泉_中集体备课教学设计主备教师：宋傅备课组长：宋傅课题第1讲物质的量气体摩尔体积授课教师宋傅教学目标知识与技能1.了解物质的量S）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（$）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（必）的含义；2.能根据微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。过程与方法1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量等重要概念的含义，理清它们的区别和联系；2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算。情感态度与价值观1.体会化学定量在生产生活

2、和科研中的应用；2.形成微粒观。教学重难点教学重点1.理解各概念的含义和正确使用；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。教学难点1.能分清各概念的区别和联系；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。教法及学法教学方法讨论法、练习法学法指导以高考考点为导向，以理解概念的内涵和外延为本，发现问题、发现规律，主动完善知识结构，不断提高分析为题和运用知识的能力。教学器材教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记【进行新课】（板书）考点一物质的量摩尔质量（师生讨论归纳）学生是学习的主体,通过梳理和归纳，自主完善知识体系。临泉_中集体备课教学设

3、计主备教师：宋傅备课组长：宋傅课题第1讲物质的量气体摩尔体积授课教师宋傅教学目标知识与技能1.了解物质的量S）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（$）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（必）的含义；2.能根据微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。过程与方法1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量等重要概念的含义，理清它们的区别和联系；2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算。情感态度与价值观1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；2.形

4、成微粒观。教学重难点教学重点1.理解各概念的含义和正确使用；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。教学难点1.能分清各概念的区别和联系；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。教法及学法教学方法讨论法、练习法学法指导以高考考点为导向，以理解概念的内涵和外延为本，发现问题、发现规律，主动完善知识结构，不断提高分析为题和运用知识的能力。教学器材教学环节教学流程及内容设计意图个人二次备课札记【进行新课】（板书）考点一物质的量摩尔质量（师生讨论归纳）学生是学习的主体,通过梳理和归纳，自主完善知识体系。(板书)1.物质的量S)⑴定义物质的量是表示

5、含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：!x:mol；:H2SO4!数值单位指定化学式或微粒符号2.阿伏加德罗常数(必)(1)定义：0.012kg“C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02X1023,单位为mol_1JN(2)公式：N、—打2.摩尔质量(M)(1)定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmoP^(2)公式：M=牛。(3)数值：以g-mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。【深度思考】1.1molNaCl和1mo

6、lHC1所含的粒子数相同吗？答案不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Nf和C「，而HC1是共价化合物，组成微粒是HC1分了。2.阿伏加德罗常数(Na)与6.02X10$完全相同吗？答案不相同°6.02X10”是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NJ是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02X101。3.判断正误，正确的划,错误的划“X”(1)1mol任何物质都含有6.02X1023个分子()(2)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40g(

7、)(4)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(5)MA的摩尔质量(单位gmoL)在数值上等于它的相对原子质量()(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()答案⑴X(2)X⑶X(4)X(5)V⑹X(归纳总结)关于物质的量、摩尔质量的易混点(1)物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是mol。(2)物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(3)摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点①相对原子(分子)质量与摩尔质

8、量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为g-moF1,相对原子(分子)质量的单位为lo(对点练习)题组一有关分子(或特定组