23分子的性质第3课时教案人教选修3

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1、课题§2.3分子的性质(3)课型新知识课授课人授课班级教学目标【知识与技能】1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律；2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用；3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【过程与方法】逐步提高分析、归纳、综合的能力【情感态度与价值观】通过与实际生活的联系，感悟化学的重要性和学好化学的重要意义教学重点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学难点手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学媒体多媒体教学策略采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学【教学流程图】活动1.1.1:复习导入，了解相似相溶规律活动1.1.2：溶剂的极性对溶解度的影响活动1.

2、1.3：分子结构的相似性对溶解度的影响活动2.1.1：给出手性分子的定义及药物案例活动2.1.2：了解手性碳和手性催化剂活动2.1.3：阅读科学史话，了解手性分了的用途活动3.1.1：利用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性活动3.1.2：讲述并解释同种元索的含氧酸随化合价升高，酸性增强的现象教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。【过渡】今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。【板书】四、溶解性【讲】物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。蔗糖

3、和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而蔡和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而蔡、碘、四氯化碳是非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。【板书】1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。【讲】由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂；难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。【讲】水是极性溶刊，根据“相似相汽‘,极

4、性溶质比非极性溶质在小中的溶解度大。如黑存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢空E用力越尢上陥性越好。相反，无氢键相互作用的溶臣：K養嚏的水中巧溶解度就比较小。【投影】€《【板书】2、溶解度影响因素：认真听课复习导入了解“相似相溶”的规律（1）溶剂的极性理解溶剂的极性、分子结构的相似性对溶解度的影响【讲】此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的化学式为CH3CH2OH,其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的坯基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的思考、分析溶解度明显减小。【板书

5、】⑵分子结构的相似性，【讲】溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HC1在水中的溶解情况，由于CH4与出0分子间的作用力很小，故CH4几乎不溶于水，而HC1与H?O分子间的作用力较大，故HC1极易溶于水；同理，Br2>12与苯分子间的作用较大，故班2、12易溶于苯中，而h2o与苯分子间的作用力很小，故h2o很难溶于苯中。【板书】（3）分子间作用力和氢键［讲］当溶质分子和溶剂分子间形成氢键时，会使溶质的溶解度增大。【强调】另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO?与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加so2的溶解度。讨论汇报

6、【思考与交流】51页上方的习题1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2、为什么在日常生活中用有机溶剂（如乙酸乙酯等）溶解油漆而不用水？3、略。【展示】模型:【设问】看一看两个分子的立体结构，像不像一双手那样?它们不能相互叠合？【板书】五、手性【实践】每个同学亮出口己的左又手。看能否完全重合?【投影】认真听课从科学史中了解“手性分子”药物应用【板书】1、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。【讲】手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛

7、的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训，不久各国纷纷规定，今后凡生产手性药物，必须把手性异构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。【投影】【板书