14专题二、三综合练习

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1、第十四节专题二、三综合练习一、选择题【]1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使川有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【】2.反应2A(g)=2B(g)+C(g)；AH>0,达平衡时，要使v正降低、c(A)增人，应釆取的措施是A.加压B.减压C.减小A的浓度D.降温【]3.下列溶液分别加热蒸于，可以得到该物质晶体的是A.Fe(NO3)2B・A1C13C.Ca(

2、HCO3)2D.Na2CO3【]4.用己知浓度的NnOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，卜•列操作中会使测定结果偏低的有A.以酚猷作指示剂B.锥形瓶沾有少量水C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数【】5.将pH=l的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为A.9:11B.10：9C.11：1D.12：1【】6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中止确的是A.B.C.D.a、b、c三点溶液的pH：c

3、ba、b、c三点醋酸的电离程度:c[OH']>[NH4+l>

4、Ba2+lB.[NO/]>[Ba2+]>[OH'l>[NH4+][Ba2+J>LNO3_]>[OH-J>INH4+]D.LNO3J>[Ba2+【18.右图所示为800°C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得岀的结论是A.

5、A是反应物A.前2minA的分解速率为O.lmobL'^min'1B.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动C.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动【】9.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A.焙变小于0而爛变大于0的反应肯定是自发的B.焙变和嫡变都小于0的反应肯定是自发的C.焙变和嫡变都大于0的反应肯定是自发的D爛变小于0而焙变大于0的反应肯定是自发的Ni可以与CO(g)发生如下反应:330km【】10.下图所示的肓型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镰(Ni)粉。在一定条件下,323〜353KNi(s)+4C0(g)m3〜历kNi(CO)4(g)但Ni粉屮的杂质

6、不与CO(g)发牛反应。玻璃管内尢右污爲器就度;；；；：；稳定在350K470K,经过足够长时间后，右端的主要物质是A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B・纯Ni(s)和CO(g)C.不纯Ni(s)和CO(g)D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)【1H.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚瞅试液变红的溶液：Nf、ClSO42Fc3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2Mg"、NO3CfC.c(H+)=10,2mol-L1的溶液：KBa"、ClBfD.碳酸氢钠溶液:KSO42ClH+(112.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋

7、酸溶液能导电；③醋酸稀溶液屮存在醋酸分子；④常温卜().lmol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦人小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生出速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②[113.下列各组中的比值等于2:1的是A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.K2S溶液屮c(Kj与c(S、)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0」mol/L醋酸溶液屮的c(Hj之比D・10mL0.5mol/L的盐酸与5mL().5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)Z比

8、[]14.一定条件下反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)在一密闭容器屮进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)o若反应达平衡后保持温度不变，加人体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是A.2、6、3、5B・3、1、2、1C.3、1、2、2D.1、3、2、2[]15.两个体积札I同的密闭容器A、B,在A屮充入SO2和O2各lmol,在B屮充入SO?和O?各2mol,加热到相同温度，有如卜-反应2S