2016_2017学年高中化学第一章化学反应与能量章末系统总结新人教版选修4

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1、第一章化学反应与能量•、重点知识梳理放热反应一—A//<0（分类『化学反应，吸收热、吸热反应一园的化学反应反应生成一物总<物总能蚩能蜀热能转化为物质内部的能鱼储存起來—A//>0概念:化学反应过程中•当反应物和生成物具冇相同温度时所吸收或放出的热赧用△"表示，敞位为kj/mol（燃烧热:①101kPa②1molnf燃物③完全燃烧④生成稳定的氧化物分类中和热:①强酸、强破的稀溶液②生成1md液态水I溶解热,I•物质的状态化学反应与能W反应热影响因素（发生反应的物质的就研究对象:一定压强下在敞口容器中发生的反应放出或吸收的能肚表示方法:放热反应b〃v0,用“

2、-”表示；吸热反应△於0,用“+”表示（实质:化学键的断开和形成熔变的微观解释原理:断键吸热•成键放热［熔变油〃■反应物键能之和■生成物键能之和熔变的计算:主要根据热化学方程式、盖斯定律进行计算（概念:能表示参加反应物质的重和反应热的关系的化学方程式『①注明聚集状态热化学方程式书写②化学计盘数只表示物质的ht•可为笹数•也可为分数③注明温度、圧强，④你出SH的数值、符号和单•位I应用:反应热计算的依据"能ht化石能源｛包括:煤■石油、天然气等缺点：缢藏笊有限，不口J再生；利用率低；污染环境新能源｛包括:太阳能、氢能■地热能、风能、海洋能、生物质能等特点：

3、资源丰富■可以再生■没有污染或污染很轻二、实验专项探究——中和反应反应热的测定实验原理测定强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的反•应热H+（aq）+0IT（aq）出0⑴A〃=—57.3kJ.•mol1实验「环形玻璃搅拌棒——温度计装置1謀碎泡诛莎須料实验①组装量热计：大小烧杯口要相平，烧杯间要填满隔热材料。步骤②往•小烧杯中加入50mL,0..50mol•L'从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是0大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验中改用60mL0.50mol•L盐酸跟50mL0.55mol・「NaOH溶液进行

4、反应,与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填解析：（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，可使HC1与NaOH的反•应充分进行，上卜搅动可防止•温度计损坏；烧杯内填满碎泡沫塑料是为了降低热量的损失。的盐酸,并用温度计测量盐酸的温度。③用量筒量取50mL,0.55mol•17】的NaOH溶液,并测.量温度。④将NMII溶液迅速倒入小烧杯中，盖好盖板，并用环形玻璃棒充分搅拌，读取混合液的最高温度。⑤重复实验两次。续上表实验纪录实验次数起始温度『°C终止温度k°C温度差(2—HC1NaOH平均值123反应热的计算…0.418(t2

5、—fi)…十1人〃—0.025kJ*m01@即时训练50mL0.50mol・盐酸与50mL0.55mol・L_1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测泄反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:“相等”或“不相等”），简述理由。解析：（.1）木实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此所用装置必须保温、隔热且可使体系温度尽快达到一致。故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏低。（3）由中和热概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的,而与过量部分的酸、碱无关。答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）偏小（

6、3）不相等相等屮和热是指酸跟碱发生屮和反应生成1皿）1比0所放出的热量，与酸、碱的用量无关剖旷实验室用50mL0.50mol•L盐酸、50mL0.55mol•「NaOH溶液和如图所示装置进行测定屮和反应反应热的实验，得到下表屮的数据。实验次数起始温度TfC终止温度"°C温度差（蛊—7；）/°C盐酸NaOH溶液平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题:（1）实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是o烧杯内填满碎泡沫塑料的作用是o（2）经数据处理得禺一7]=3.

7、4°C,则该实验测得中和反应反应热△〃=[设盐酸和NaOII溶液的密度为1g・cm'3,反应后混合溶液的比热容（u）为4.18J・g_1-°C_1]o.（3）若将NeOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得屮和反应反应热为A/X,则A"与A〃的关系为：、H（填“V”“”或“=”）.理由是(2)△〃=一(100gX4.18X10-3kJ・g_1・°C_,X3.4°C)一0.025mol^-56.8kJ・mol_1o(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，故将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水后,反应放出的热量减少，即A//>A//o答案：(1)上下搅

8、动(或轻轻搅动)铜传热快，热量损失大保温、隔热，减少热量的损失(2)—56.8k