中考科学生物部分专练

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1、1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是,分离所得混合物的方法是0（2）步骤③中：需加入的物质是,发生反应的化学方程式是0（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？硝酸嗣图2心2、某研究性学习小组的一个课题是“NO?能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO?气体，该小组的同学设计了如下实验方案，实验装置如上图2所示。试回答：（1）硝酸铜固

2、体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是（2）当集气瓶中充满红棕色气体吋，木条复燃了，有同学得出“NO?能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是o（3）为了更直接说明“NO?能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。3、我国化学家侯徳榜发明了一种著名的纯碱生产方法一一“联合制碱法二（1）“联合制碱法"生产过程用化学方程式可简要表示为：®NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH4Cl@2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

3、该过程中没有涉及的基本反应类型是（2）第②步中加入的是磨细食盐粉，食盐磨细的目的是:从该步反应还可以获得肥（3）上述方法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发牛的反应是：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl；然后加入稀盐酸质量伦图甲1C02质量/g发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐50100加入稀盐酸质量/g图乙①请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中

4、产生CO?的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）②计算该样品中纯碱的质量分数。（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位）4、某兴趣小组进行了一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3gNaHCOs和NazCO?粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：（1）盛的试管中气球变得更大，大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响）质量之比约为O（2）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3>NazCCh和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下

5、实验（每次实验各做三次，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最咼或最低温度①35mL水2.5gNaHCCh固体20°C18.5°C②35mL水3.2gNazCCh剛本20°C24.3°C③35mL稀盐酸含2.5gNaHCOs的饱和溶液32.5mL20°C19°C④35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液23」mL+10ml水20°C24.2°C⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20°C16.2°C⑥35mL稀盐酸3.2gNa2CO3m20°C25.rc请你帮助填写相关内容:该实验屮所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的

6、仪器名称为和;（3）通过上述实验可以得出（填字母编号）。A、NaHCOs的溶解是吸热过程B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应C、Na2CO3的溶解是放热过程D、Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应（4）结论：影响NaHCOs固体与稀盐酸反应的反应热因素有5、半导体和金属的导电能力随温度的变化特点是不同的，因此，利用它们制成的元件在生活中也各有各的用途。（1）一个由某半导体材料制成的加热器，通电后，加热器在发热的同时，也在向外界放热。图甲为发热功率P发热和散热功率P敗热与温度tZ间关系的图像。由图像可知，加热器工作时的稳定温度为°C。当温度稍高于稳定温度时，P发热

7、丄IIlli-II■020406080100y°C第5题图甲P散热（填">"、"=”或"<”）；此时发热功率继续减小，可推知，元件的电阻在继续O（2）如图乙是由某金属材料制成的电阻R随摄氏温度t变化的图像，若用该电阻R与电源（电压为3伏）、电流表（量程为0〜5毫安）、电阻IV串联起来，连接成如图丙所示的电路。用该电阻R做测温探头，把电流表的刻度改为相应的温度刻度，得到一个简单的“金属电阻温度计电流刻度较大处对应的温度刻度较:请通过计算说明,若R，二450Q,则图丁中指