化学必修一第二章化学物质及其变化能力达标单元测试

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1、一、选择题1、矿盐主要成分是NaCl,还含有SO厂等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是B.可通过电解氯化钠溶D.食盐中加入碘化钾可加工A.可用BaCl2除去矿盐中的SO?液制备Na和Cl2C.用AgN03可鉴别食盐水和苏打溶液“加碘食盐”2、向0.lmol•L^NaOH溶液中通入过量CO?后，溶液中存在的主要离子是()A.NaCO于D.NaOHC.HCO3_C03~3、某金属的硝酸盐受热分解生成NO?、Ch和该金属的氧化物。已知NO?和。2的分子个数比为4:1,则在分解过程中该金属的化合价将()。A.无法确定B.升高变D.降低4、下列实验装置与实验操作止确的是C.不复气还①c

2、住装*快丝在氧气虽燃烧⑤A.①④⑤⑥②液体的倾傅⑥⑦④B.②③⑧D.⑤⑦C.④5、为除去粗盐中的Ca2Mg2S024以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，（用于沉淀的试剂一般过量），其中所加试剂顺序不正确的一组是。A.BaC"Na2C03>NaOH、盐酸C.Na2C03>NaOH>BaCl2>盐酸B.NaOIKBaCl2.NaQO：,、盐酸D.BaCl2>NaOH>Na2CO3>盐酸6、・在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=Af+2Bf+4Cf测得反应后牛成的混合气体的密度是也密度的11.43倍，在相同条件下，X的相对分子质量是A.11.43C.80.01A.22.8

3、5D.160.027、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，3逝在该反应中是A.氧化剂B.还原剂D.还原产物B.氧化产物8、已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,③2KMn04+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H20若某种溶液中含有F/、「、C1；耍氧化除去「而不影响和C1；可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC19、浓度均为0.1mol-I71的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生的一组是（）A.BaCl2>NaOH>NaHCO3A.Na2CO3>MgCl2>^SO.B.

4、AlCb、NH3•也0、NaOHC.Ba(OH)2>CaCl2>Na2S0410、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下，H2(g)+Cb(g)二=2HCl(g)在光照和点燃条件下的A〃不同11、下面有关铜的化合物的性质叙述屮正确的是()A.CuSO,变成CuSO4>5H2O是物理变化B.一定条件下，新制的Cu(0H)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体，与水反应可牛成Cu(OH)2D.C112O遇硝酸可能会

5、被氧化成C屮12、向等物质的量浓度的NaOH和N/COs的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实笔躋評険(OH)』适量盐障屁C12溶液电解HC1气流操作③不相符的是A.OH+C032-+2H+->HCO3-+H20B・20IT+C0厂+3H+-HC0厂+2也0C・2Oir+CO32_+4H+->CO2t+3IL0D.0ir+C032~+3II+->C02t+2II2O13、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其PH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断鑽送的是A.废水处理时铝单质转化为Al：”B.废水处理中，亚硝酸盐被还原C.处

6、理过程中，OH一参与了反应D.铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14、某同学做了如下两个实验：①将少量氯气通入Fel2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；②将少量氯气通入到FcB"与KSCN的混合溶液屮溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（）A.氧化性:Cl2>Fe3+>Br2>I2B.②发生反应F/+C12二F/+2C1C.实验中只有氯气发生氧化反应非氧化还原反应D.实验②发生的反应中，有一个是15、将一定量的Ch通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（己知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中C10一和C10「两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

7、下列说法正确的是（）molA.苛性钾溶液中K0II的物质的量是0.09molB.反应中转移电子的物质的量是0.21molC.在酸性条件下C1（T和C10「可牛成Cl?D.C103-的牛成是由于氯气的量的多少引起的二、非选择题16、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如