九年级化学分章复习(含知识点总结和测试题及答案)第二单元我们周围的空气

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1、第二单元我们周围的空气［考点梳理］考点1空气成分的发现1.科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。2.实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。△汞+氧气一氧化汞3.实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。J一体积减少约1/5⑵容器里的空气［剩余气体约4/54.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0・94%0.03%().()3%考点3混合物和纯净物1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（NJ、二

2、氧化碳（COJ等是纯净物。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰

3、性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5物质的性质1•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。女口：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硕度等。2.化学性质：物质在化学反应中表现岀来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6空气的污染及防治L有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮1•空气屮的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环

4、境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前汁入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法1•实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2.实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷

5、熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4.实验讨论：⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空I'可1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。考点8氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应吋的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在02中燃烧）化学方程式注意木炭1•发11!白光2•放出热量点燃C+02===C02盛有木炭的燃烧匙应由上而下

6、慢慢伸入瓶中硫1•发11!蓝紫色火焰（在空气中燃烧发11!淡蓝色火焰）2.生成有刺激性气味的气体3•放出热量S+02===SO2点燃硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1•产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量4P+50点撚2Pv05此反应生成的P2O5为白色固体，现彖应描述为白烟铝（银白色固体）1.剧烈燃烧，发出耀眼的白光2•生成白色固体3.放出大量的热量点燃4A1+3。2===2ALO31•铝非常薄2•预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底3.铝在空气中不能燃烧镁条1•发11!耀眼的白光2.生成白色固体3.放11!大量的热量2Mg+0点燃2

7、Mg0铁丝1•剧烈燃烧，火星四射2•生成黑色固体3.放11!大量的热量3Fe+202#燃FeQ1•预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底2.铁丝在空气中不能燃烧⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9物理变化、化学变化1•物理变化：没有生成新物质的变化C女山汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2.化学变化：生成新物质的变化。女口：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。⑵化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。⑶化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出來。2.物理变化与化学

8、变化的联系