化学反应原理真题汇编

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1、（课标1卷）2011.（14分）科学家利用太阳能分解水生成氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g).CO(g)和CHQH(I)的燃烧热A//分别为-285.8kj•、-283.0kj-mol'{和・726.5kjm()rxo请冋答下列问题：(1)用太阳能分解lOmol水消耗的能量是—kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程为;(3)在容积为2L的密闭容器中，EbC(92和生成甲醛，在其它条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T"均大于300°C)：(3)上述氧化性气体与水反应生成

2、-•种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；(4)在0.lOmol•广硫酸铜溶液屮加入氢氧化钠纳稀溶液充分搅拌，冇浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pl1=8时,c(Cu2+)=mol•L_1(K3p{Cu(0H)2}=2.2XIO-20)。若在0.1mol•I?硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此吋溶液屮的H*浓度是mol•L1o下列说法止确的是ouum石崟畀£定E-(填序号)①温度为71时，从反应开始到平衡，生成卬醇的平均速度为p(CH3OH)=—molf1-min'1『A②该反应在A吋的平衡常数比7吋的小③该反应为热反应

3、①处于A点的反应体系从A变到人时，达到平衡时增大(4)在「温度时，将lmolC09和mol巧充入一密闭恒容容器中，充分反应到平衡后，若CO?的转换率为a,则容器内的压强与起始压强Z比为:（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶解为酸性，负极的反应式为正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为70U_kj,则该燃料的电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指屯池所能产生的最人电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。（课标1■卷）2012.光气（COCL）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上釆用高温下C0与CL在活性碳催化下合成。

4、（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；（2）工业上利用天然气（主要成分为CHJ与CO?进行高温重整制备C0,己知CH.、也、和C0的燃烧热（AH）分别为-890.3kJ•mor-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1,则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHC1Q与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为（4）COC12的分解反应为C0Cl2（g）=Cl2（g）+CO（g）AH=+108kJ•mol"。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第lOmin到14inin的COCL浓度变化曲线未示出

5、）：OOOOOOOO①计算反应在地8min时的平衡常数K二;①比较第2min反应温度T⑵与第8min反应温度T⑻的高低:T（2）T⑻（填“<”、“〉”或“二”);①若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(C0C1J二_mol•L1②比较产物C0在2-3min.5-6min和12-13min时平均反应速率［平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示］的大小；③比较反应物C0C12在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)—v(15-16)(填“<”、“〉”或“二”)，原因是(课标1卷)2013.(15分)二甲醯

6、(CH3OCH3)是无色气体，可作为一•种新型能源。由合成气(组成为出、CO和少量的C02)直接制备二甲瞇，其屮的主要过程包描以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-90.1kJ-mol'1(ii)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)AH2=-49.0kJ-mol'1水煤气变换反应(iii)CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ-mol二甲離合成反应(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=-24.5kJ-mol回答下列问题：(1)AI2O3是合

7、成气直接制备二甲瞇反应催化剂的主要成分乞一。工业上从铝土矿制备30■■■■■■■■■■■26027028029C300310320t/°C刃80■70■50较高纯度AI2O3的主要工艺流程是100(以化学方程式表示)。(2)分析二甲瞇合成反应(iv)对于CO转化率的影响o物为水蒸气)的热化学方程式为o40-(3)由出和CO直接制备二甲瞇(另一种产根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醞反应的影响0(4)冇研究者在催化剂(含Cu-Zn-AI・0和AI2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由出和CO直接制备二甲瞇