初三化学第十单元知识点及习题

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1、第十单元酸和碱化学老师…李巧红1:常见的酸和碱一:什么是酸，什么是碱，什么是盐?1:列举你学过的酸并写出化学式和电离式：醋酸盐酸硫酸硝酸碳酸酸的定义：由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸。（初中）电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。（高中）2:列举你学过的碱并写出俗名、化学式和电离式（讲解强碱、弱碱溶解性）氢氧化顿氢氧化钾氢氧化钙（俗名）氢氧化钠（俗名）氨水碱的定义：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。（初中）电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。（高中）3:列举你学过的盐

2、并写出俗名、化学式。氯化钠（俗名碳酸钠（俗名碳酸钙碳酸氢钠（俗名硫酸铜亚硝酸钠高锚酸钾盐的定义：由金属离子（或鞍根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。电离时，能生成金属阳离子（或鞍根）和酸根离子的化合物。二:酸碱指示剂1:定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚猷溶液。（化学变化）注意:（1）酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。（2）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否是酸的溶

3、液或碱的溶液。三：几种常见的酸K浓盐酸、浓硫酸的性质比较浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”的盐酸是无色液体工业用盐酸：呈黄色（含Fe3+）（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体气味有刺激性气味无味特性强挥发性②吸水性（物理性质）②脱水性③强氧化性用途①金展除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，冶炼金属，精炼石油。敞口放置的变化溶质质量减小，溶剂不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质

4、质■分数减小（吸水性）打开瓶盖的现象有白雾（浓盐酸挥发出的HCI气体遇见空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）无白雾2、浓硫酸的腐蚀性an（1）浓硫酸具有脱水性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的碳。（化学性质）（2）浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器璧慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。（中考简答题高频）（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。（选择题中的选项）3、酸的化学性质由于稀盐酸、硫酸在水溶液中都

5、能解离出J士，所以它们的化学性质相似。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚瞅试液变色（2）金属+酸一盐+氢气反应类型:置换反应Mg+H2SO4=MgS04+H21Mg+2HCI=MgCI2+H2t2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2t2AI+6HCI=2AICI3+3H2tZn+H2SO4=MgSC)4+出匸Zn+2HCI=MgCI2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2TFe+2HCI=FeCI2+H21(3)金属氧化物+酸T盐+水(无条件)反应类型：复分

6、解反应Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O(盐酸除铁锈)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(硫酸除铁锈)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2O(4)碱+酸盐+水(无条件)反应类型：复分解反应(中和反应)NaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO41+2H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2OCu(OH

7、)2+2HCI=CuCI2+2H2O(5)盐+酸一另一种盐+另一种酸(碳酸盐，都发生。非碳酸盐，盐要溶，产物满足复分解反应的条件。)反应类型：复分解反应CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2THCI+AgNO3=AgCII+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCIBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO21四：几种常见的碱K氢氧化钠和氢氧化钙性质物质氢氧华钠氢氧化钙

8、化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态、白色固体，溶解放热，易溶于白色粉末状固体、微溶于水溶解性腐蚀性用途有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。重要的化工原料，用于石油、造纸、印染等工业，生活中可用来去油污等。对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。改良酸性土壤，中和酸性废水，建筑上用于砌砖，刷墙…建筑材料O制取方法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCaCO3鯉CaO+CO2t特性氢氧化钠曝露在