01甲烷和烷烃教案

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1、甲烷及烷疑【学习目标】1、掌握有机物的概念2、掌握甲烷及烷坯的性质3、掌握同系物和同分异构体的概念【主干知识梳理】一、有机物的1、有机物定义：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物••••(除CO、C02、碳酸盐、碳化物、硫氤化物、氤化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近,所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质。2、有机物的元素组成：C^H、0、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种why???)(1)碳原子最外电子层上有4个电

2、子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或巻键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象)4、有机物的特点(1)含有共价键，固态时为分子晶体(2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CC14等有机溶剂(3)大多数有机物易燃烧(4)大多数为非电解质，不导电，熔点低(5)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“一”5、有机物与无机物的主要区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤

3、油溶于苯多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矶溶于水耐热性多数不耐热；熔点较低，(400°C以下)。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矶、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧多数不可以燃烧，如CaCCh、MnCb不可以燃烧。电离性多数是非电解质，如酒精、乙醯、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。石油的形成更

4、久一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬1'可完成6、有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类绘、一氯代桂、氟代绘、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代炷、漠代炷(漠苯等)、碘代坯、硝基苯二、桂1、炷的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为坯2、炷的分类：烷坯、环烷坯、烯怪、炊怪、芳香坯（在坯中最简单的是甲烷）三、甲烷1、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用方法（1.向下排空气法，2排水法）2、甲烷分子组成与结构⑴三式：分子式

5、：；电子式：;结构式：:结构简式：（2）甲烷空I'可结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于,顶点都是CH4：正四面体3、甲烷的化学性质（一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应）（1）甲烷的氧化反应：CH4+2O2点燃〉CO2+2H2O①方程式的屮间用的是“一”（箭头）而不是（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂,常有副反应发生②燃烧时火焰呈淡蓝色：ch4>h2>co、h2s③甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化，在通常条件下，甲烷不仅与高镭酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以

6、与一些物质如C12发生某些反应（2）甲烷的取代反应：①实验过程：实验:取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排丞的方法先后收集20mLCH4和80mLCb，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现彖现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，最后消失，量筒壁上出现汕状液体,量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HC1,增加了饱和食盐水】••解释：生成卤代绘②反应方程式：H…HH-cj-H+ci-lciH-C-CI+H-ClHIH取代一氯甲烷（气态）HHH-C4-H+C14C1H-C-C1+H-C1丄匸—：丄Cl

7、C1二氯甲烷（液态）CH4+C12上照fCH3CI+HC1CH3CI+CbCH2CI2+HC1CH2CI2+CbCHCb+HC1CHCb+Cl2-光照fCCI4+HC1^C1-C-C1+H-CIICl三氯甲烷（液态）C1C1-C4H+cijciI:4C1HHCl-CrH+C14C1I:匸C1①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应取代反应与置换反应区别如下②CHq取代反应的注意问题：a、反应条件：光照，在室温暗处