北京市高三化学一模

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1、25.(15分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH—般在7.5〜&6之间。某地海水小主要离子的含量如下表：成分Na，K+Ca2+Mg2+crSO42-HCO3-含B/mg-f19360832001100160001200118(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):，该海水屮的物质的量浓度为mol/L。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴邙日)离子交换膜只允许阴邙日)离子通过。电渗析原理示意图①阴极的电极反应式为。②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为Ca

2、CCh和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式o③淡水的出口为a、b、c屮的出口。(3)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：LiFePO4FePO4P忆円甲NQ/无水HQ阳离F交换膜UNO,水溶液(阻止水分子通过)酸性含ci2or废水该电池电解质为能传导Li*的固体材料。放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”)，电极反应式为—。(1)利用电解法可消除工业废气中含有的NO?。用NO?为原料可制新型绿色硝化剂N2O5o

3、制备方法之一是先将NO?转化为N2O4,然后釆用电解法制备N2O5,装置如右图所示。Pt甲为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是o(4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为C严，其原理示意图如下：①阳极附近溶液中Cr2O72^化为Cr*的离子方程式是o②一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：。【西城2013]26.(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)在反应器屮发生反应的化学方程式是O(2)在膜反应器中发生反应：2HI(g)^^H2(g)+l2

4、(g)W若在一定条件密闭容器中加入1molHI(g),“(H2)随时间(/)的变化关系如下图所示：①用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出出的目的是(1)电渗析装置如下图所示：①结合电极反应式解释阴极区HI*转化为HI的原理是②该装置中发生的总反应的化学方程式是。(2)上述工艺流程屮循环利用的物质是11.有25°C时0.1mol/L的①氯化钱、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是•••A.①与②比较：c(Na+)>c(NHj)B.①中离子浓度的大小关系是：c(C「)>c(NH4、>c(HJ>c(OH—)C

5、.①和②等体积混合的溶液屮：c(CF)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3-H2O)D.向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7,贝I」：c(CH3COO")>c(Na+)12.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g),有如下数据：实验温度/°C起始量/mol平衡量/molCOH2Oco2h2CO7A*16502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650°C时，化学平衡常数K=8/3cD.

6、实验1再加入1.0molH2O,重新达到平衡吋，w(CO2)^J1.6mol26.(13分)海水是巨大的化学资源宝库。I.从海水中可以捉取氯、澳、碘等卤族元素。(1)Cb的电子式是o(2)已知:X2(g)+H2(g)—2HX(g)(X2表示CH、Bh和【2)。右图表示平衡常数K与温度/的关系。①&H表示X?与出反应的焙变，'H0。(填“〉”、“V”或“=”)②曲线a表示的是—(填“Cb”、“Bh”或“【2”)与比反应时K与f的关系。II.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矶［K2SO4・

7、Ab(SO4)3・24比0］作混凝剂，降低浊度。明矶水解的离子方程式是(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。①装置中由NaCI转化为NaClO的化学方程式是。②海水屮含有Ca2Mg”、HCO3一等杂质离子，处理过程屮装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3o生成CaCC>3的离子方程式是。③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释010.下列事实不能用平衡移动原理解释的是••A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更

8、容易生锈B.用加热蒸干AlCb溶液的方法不能制得无水AlCbC.蒸憎水和0.1mol-L'1NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者D.向含有少量FJ+的MgCb酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe'+转化成Fe(OH)3除去12.一定条件下，反应：6H2+2CO2=C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。反应物起始物