2019版高考总复习化学练习：全国卷热考微专题（10）含解析

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1、全国卷热考微专题(10)I元素“位.构.性”推断题的解题策略E1专题解童元素“位.构、性”关系是全国卷的必考点，常见题型是选择题，题目以物质结构、元素周期律和元素周期表等为题干，集基本概IEI念.基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强.思维容量大的特点。侧重考查学生的记忆能力、提炼关键信息的能力、知识迁移应用的能力及逻辑推理能力。结构周期］族丿电子层数最外层电子数通过位置运用递变规律推出"世更(1)核电荷数、原子序数(2)核外电子反反映元素性质单质性质化合物的性质离子性质元素“位亠构一性”的关系决决定定通过性质判断元素推出1

2、.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式:①电子层数=周期数。②质子数=原子序数;③最外层电子数=主族序数;④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外)，负价=主族序数一8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律。①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”;②各周期元素种类；①稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；②同主族上下相邻元素原子序数的关系。1.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性.非金属性;(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高

3、价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。2.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性;⑵同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似;(1)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点;(2)判断元素金属性和非金属性的强弱o題型示陶1.(2016-全国卷II)a、b>c>d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b?一和c+离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()A・a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少

4、两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D・d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H,b为O,c为Na,d为SoA项中，H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为一1价；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O>H2O2、Na2O>Na2O2>SO2>SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。答案:A2.（2017-全国卷in）短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21o下

5、列关系正确的是（）WXYZA・氢化物沸点：WWC.化合物熔点：Y2X3

6、熔点，C项错误；Al”和O'—的核外电子排布相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：A13+b.c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化

7、合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析:短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8x1,a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4,b是C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是C1元素。在上述元素中非金属性最强的元素是C1元素，A正确；Na可以形成Na2O>Na2O2两种氧化物，C可以形成CO、CO2两种氧化物，S可以形成SO2^SO3两种氧化物，而C1元素则可以形成Cl2

8、OxCIO2、CIO3等多种价态的氧化物，B正确。Na是金属元素，可以与非金属元素C>S、Cl形成离子化合物，C正确；C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，D错误。答案:D2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别