2019版高考总复习化学练习：章末检测7含解析

《2019版高考总复习化学练习：章末检测7含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、章末检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。)1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.Na与水反应时增大水的用量1=1B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强1=1D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：A项，增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响,错误；B项，改为浓硫酸后将得不到H2,错误；C项，无气体参与或生成的反应，压强变化对化学反应速率无影响，错误；D项，增大反应物的浓度可以加快反应速率，正确。答案：D2.在氧化^(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反

2、应：4CO+催化剂2NO2=N2+4CO2,若该反应的反应速率分别用巩CO)、o(NO2)、^(N2)>e(CC>2)表示，则下列关系正确的是()A.

3、r(CO)=r(NO2)B.

4、r(NO2)=r(CO2)C.^(N2)=q(CO2)D.

5、r(N2)=r(CO)解析：根据速率之比等于方程式的计量系数之比，可得12巩CO)=r(NO2),2^(NO2)=^(CO2),4r(N2)=^(CO2),4r(N2)=^(CO),故A项正确；B、C、D三项错误。答案:A3・已知反应：2NO2(g)^^N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹

6、住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示，与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅，下列说法错误的是()A・上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小，cZOJ增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D.反应2NO2(g)^^N2O4(g)^逆反应为放热反应解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，故B正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，由P=y可知，A烧瓶

7、、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO?的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2(g)^^N2O4(g)的正反应为放热反应，故D错误。答案：D4.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)^^C(g)AH

8、质的量浓度将增大解析：再充入2molA,A的浓度增大，则平衡右移，但A的转化的物质的量与加入的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，A错误；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B错误；如果增大压强，平衡不一定右移，B的体积分数不一定变化，如加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不动，C错误;再充入1molC,平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大，温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，D正确。答案：D5.已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)^^C(s)+H2O(g)AH>0的化学反应速率⑦)与时间⑴的关系，图二表示的是可逆反应2NO

9、2(g)^^N2O4(g)AHV0的浓度(c)随时间⑴的变化情况。下列说法中正确的是()图二图一A・图一(2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一％时改变的条件是增大压强，则反应的增大C.图二心时改变的条件可能是升高了温度A.若图二(1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：该反应是气体分子数减少的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应速率均增大，且平衡均向正反应方向移动，A正确；反应物的焙变只与反应物和生成物的能量有关，与压强没有关系，B错误；反应2NO2(g)^^N2O4(g)AHV0的正反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡

10、向逆反应方向移动，改变条件的瞬间，浓度不变，图二与实际不相符，C错误；若图二A时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。答案：A6・一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()百分比/%4030/催化效率:'、'、、、，.20IIIIIII_1100150200250300350温度/七A.该反应的逆反应为吸热反