2018年中考化学知识分类汇编练习卷：常见的酸和碱（含答案）

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1、常见的酸和碱一、选择题1.[2018年广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是A.氢氧化钾固体第置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2n)L氢氧化钾溶液与ln)L硫酸溶液恰好完全反应2.【2018年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是A.NaCKNaOH、NH4NO3三种固体冰)B.K2CO3、Na2S04>BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCKNa2SO4三种溶液(酚酿)3.【2018年廿肃省平凉市】下列除去物质屮所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是A

2、CO2(HC1)：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥BN2(0,):将气体缓缓通过灼热的铜网CMnO2(KCl)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥DKNOs溶液(KC1)：加适量的AgNOs溶液,过滤4.【2018年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A.C、CO、CO^组成屮都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B.HC1和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C.酸溶液都含有『，故酸都有相似的化学性质D.浓HzSOxNaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体5.[2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、

3、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不符合上述要求的一组物质是选项甲XA02h2oBC02CaCO3CFeFesOqDNaOHNaN0；J6.【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项物质所含杂质方案Ah2出0（气）混合气体通过浓硫酸BKC1Mn()2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DNaOH溶液Ca(OH)2加入过量K2CO3溶液，过滤7.[2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法AC02与02燃着的木条，观察木条燃烧情况B棉线与羊毛线点燃，闻

4、产生的气味，观察生成的灰烬CAgCl与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与a2C03溶于水，滴加酚瞅试液，观察溶液的颜色变化8.[2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法A02C02点燃BCu(OH)2固体NaOH固体加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥CNaOH溶液NMCh加入过量稀盐酸D银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液9.[2018年广州市】下列物质属于碱的是A.H20B.NaHCOaC.Ca(OH)2D・H3BO3二、非选择题8.[2018年四川省成都市】（9分）某同学设计的工业制备蛍氧化钠的流程如下图。空5I》典术k—I—*

5、NaC.XA伦林•仝4nqOIWA匚浓•NaCIX体」坊t资料:2啦]+2&0=甦=2NaOH+H2t+C121,两电极，一端得到NaOH和出，另一端得到Cl2o（1）晾晒海水得到粗盐的原理是（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、圮期钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和（3）工业生产中应选择途径（“①”或“②”），理由是（4）C12可用于生产84消毒液（有效成分NaC10）,R应原理为:C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H20,反应前后氯元素的化合价有—种。（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是。电解水的化学方程式为・（,6）图2

6、实验获得84消毒液，直流电源正极应与—（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。9.[2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气屮容易变质，英变质的化学方程式。（2）小明向蛍氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想TI硫酸钠和硫酸；猜想HT（设计实验）实验操作实验现象实验结论①収少量废液于试管中，滴入几

7、滴酚豔试液溶液无明显变化猜想不成立②另取少量废液于试管中，滴入儿滴氯化锲溶液猜想II成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是（用化学方程式表示）。8.【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。（查阅资料）①KOH与WOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是②K：?CO・3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KC1溶液呈屮性。（猜想假设）假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3;假设III：只含&仏（进行实验）实验操作步骤实验现