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《2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破（十）“位—构—性”关系和》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、（十）“位一构一性”关系和粒子半径比较（对应学生用书笫100页）突破1丨“位一构一性”关系的应用［考纲知识整合］结构_J（D核电荷数^77—n（2）核外电子.、原子序数电子层数最外层电子数推出位置判断元素周期，族过位置运用递变规律推出/世團“反决映反映决定1-元素的“位一构一性”三者关系［^元素性质单质性质化合物性质I离子性质2.“位”“构”“性”关系的应用（1）结构与位置互推••■•拿II［握:一电子层数=周期序数•I•••I•'■■•质子数=原子序数=核外电子数个■I［关i—最外层电子数=主族序数=主族最髙正价・I［系］=8I最低负价1（氧、氛除外）注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数
2、相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期,阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。③在短周期元素屮，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。（2）性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表屮的位置可以推知元素性质。递变性质—元素的金属性、非金属性。一气态氢化物的稳定性。最髙价氧化物对应水化物的酸碱性。金属与112。或酸反应的难易程度。(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主耍原因。②原子半径决定了元
3、素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。［高考命题点突破］命题点1利用周期表的片断结构推断性质1.(2018•东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()甲/鸟9零乙丙A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B［由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N,己是0,则庚是F,丁是C,丙是A1
4、,乙是1g。甲可能是H或Li,A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态红化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(0H)2>Al(0H)3与FLCOs相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。］2.(2018•专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y,其在周期厂R表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数Z和为37。—了下列有关推断正确的是()A.简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R)B.最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>EC.气态盘化物的热稳定性：X>R>YD.E和Y组成的化合物含两种化学键B［依题意，设R的原子序数为曰，则X、Y的原子序数分别为日
5、+7、$+9。则3日+16=37,解得a=7o所以，R为N,E为Al,X为Si,Y为S。A项，简单离子半径：r(S2_)>r(N3_)>r(Al3+),错误;B项，酸性:HNO3>H2SiO3>Al(0H)3,正确；C项,热稳定性：NHQSilb,H2S>SiIh,错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。］命题点2“位一构一性”的相互综合推断1.(2017•全国I卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐
6、酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）【导学号：95160108］A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C［四种主族元素都在短周期，W'的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为丸元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为0元素，Z为S元素。八项，非金属性0强于《所以水的热稳定性强于氨气，正确。B项，Y的简单离子为X的简单离子为W+与O'一具有相同的电子层
7、结构，正确。C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，0元素与S元素属于同一主族（第VIA族），S元素与M元素都在第三周期，正确。］2.（2018•山西重点屮学联考）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲+乙=丁+庚,甲+丙=戊+庚；常温下0.1m
