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《江西省上饶县中学2018_2019学年高二化学上学期开学检测试题（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、上饶中学2018-2019学年高二上学期开学检测化学试题（零班）考试时间：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5K39Fe56一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是A.原子半径：M>X>Y>ZB.对应氢化物的沸点：M>Z>Y>XC.对应氢化物的稳定性：Z>
2、X>Y>MD.XY2与MY?溶于水都能得到对应的酸【答案】A【解析】试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si>N>0>F,即M>X>Y>Z,A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表屮的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>SiH4,
3、即Z>Y>X>M,C错误;D、SiO?不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是C,注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例
4、如F、0、N,即HF、1仏0、NH3等均能形成氢键。2.下表是元素周期表中短周期的一部分。己知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是（）XAMYZNA.X的单质在空气屮可以燃烧B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素D.A单质通入JfeZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱【答案】B【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，A为第二周期元素，A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多，A的电子
5、层数为2,最外层电子数为7,A应为F元素，则X为0元素，M为Ne元素，Y为S元素，Z为C1元素，N为Ar元素，结合元素对应的单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。【详解】由上述分析可知，X为0,A为F,M为Ne,Y为S,Z为Cl,N为Ar,贝9A.氧元素的单质不能燃烧，为助燃剂，A错误；B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z三种元素中S元素形成的单核阴离子半径最大，B正确；A.0、F无正价，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C1元素，C错误；B.氟气通
6、入NaCl溶液中，F2与水反应生成HF与02,不能置换出氯，不能证明F、C1非金属性的相对强弱，D错误；答案选【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素在周期表的位置、原子结构來推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项D为解答的易错点，题目难度不大。1.已知也3)、C2H4(g)和CAOHd)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、⑷l.OkJ・mo「和1366.8kJ・mor',则由C2H4(g)和氏0⑴反应生成C2H50H(l)的AH为()A.—44.2kJ・mo
7、「B.+44.2kJ・mlo4C.—330kJ・mol-1D.+330kJ・mol1【答案】A【解析】试题分析:已知C2出(g)和C2H50H(l)的燃烧热分别是-1411.OkJ/mol和-1366.8kJ/mol,则有：①CH(g)+302(g)二2出0⑴+2CO2(g)AH=-1411.OkJ/mol；②CJLOH(1)+30,(g)=3H20(1)+2C02(g)AH=-1366.8kJ/mol；根据盖斯定律①-②可得:C2H4(g)+H2O(l)=C2H50H(l)AH=-44.2kJ/mol,故选A。考点：
8、考查了反应热的计算的相关知识。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HC1和NaOH反应中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(0H)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.OkJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H=+2X283.OkJ/
