资源描述：
《物理化学复习提纲上》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、物理化学复习提纲(I)第一章气体一、重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数二、重要关系式(1)理想气体：pV=nRT,n=m/M(2)分压或分体积：pB=cBRT=pyBYb=nB/nB(3)分压定律分体积定律第二章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，广延量(加和性：V,U,H,S,4,G),强度量(摩尔量，T,p),功，热，内能，焰，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q,W),可逆过程，标准态，标准反应焙，标准生成焙，标准燃烧恰二、重要公式与定义式1.体积功：外dV2.热力学第一定律：△〃=Q+W,(1(/=82+8W3.焙的定义：H=U+pV4.热容
2、：定容摩尔热容Cv.m=^Qv/dT=(dUm/8T)v定压摩尔热容Cp.m=82p/dT=(dHJdT)P理想气体：Cp.m-Cy.m=/?理想单原子气体Cy,m=3/?/2,Cp,m=Cy,m+/?=5/e/25.标准摩尔反应焙：由标准生成焙或标准燃烧焙△cHb°(7)计算A闭」=SvBAfH『(7)=-ZvbAc(T)6.基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)△曲血=A旧」(右)+^tCpmdT7.恒压摩尔反应热与恒容摩尔反应热的关系式2/-ev=A「H的-ArUm(T)vB(g)/?r8.理想气体的可逆绝热过程方程：PV}=P1V1，PVJT=P2V2/T2，y=Cp.m
3、/Cy.m三、各种过程Q、W、U.H的计算1.解题时可能要用到的内容(1)对于气体，题目没有特别声明，-•般可认为是理想气休。恒温过程dr=O,AU=H=0,Q=W非恒温过程，U=ngeT,H=nCp,mAT单原子气体Cv.ni=3R2,Cp.m=Cv.m+R=5R/2双原子气体Cvrn=5R/2,Cp.m=C/m+R=7R/2(1)对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即AU^H=nCp.MT1.恒压过程：p外=卩=常数，无其他功M=0(1)W=-p(V2-Vi),、H=Qp=CpmdT,At/=AH-gpV),Q=U~W(2)真空膨胀过程卩外
4、=0,W=0,Q=&U理想气体(Joule实验)结果：dCO,W=0,Q=U=0,AH=0(3)恒外压过程：W=-〃外(％-卩i)，2.恒容过程：dU=0W=0,Qv=AU=inCv.mdT,AH=U+VAp3.绝热过程：Q=0(1)绝热可逆过程W=-pdV=AU=iiCy,mdT,AH=[/+ApVP1V
5、}=p^Vl'，PV{7=P2V2/T2,Y=Cp.JCy.m⑵绝热一般过程：由方程w=-p外dV=/^U=inCv.mdT建立方程求解。4.相变过程S(刃~S(0)：(1)可逆相变(正常相变或平衡相变)：在温度T对应的饱和蒸气压下的相变，如水在常压下的0°C结冰或冰溶解，
6、100°C时的汽化或凝结等过程。由温度八下的相变熠计算另一温度下的相变焰TAHn^T2)=A片」⑺)+MCp.mdr(2)不可逆相变：利用状态函数与路径无关的特点，根据题目所给的条件，设计成题目给定或根据常识知道的(比如水的正常相变点)若干个可逆过程，然后进行计算。5.化学过程：标准反应焙△月/的计算(1)由29&15K时的标准摩尔住成焰或标准摩尔燃烧焰计算标准摩尔反应焰，ArHm°=ZvBAfHm9(B)=-XvBAcHme(B)(2)利用基希崔夫公式计算另一温度门I寸的标准反应焰。第三章热力学第二定律一、重要概念卡诺循环，热机效率，爛，摩尔规定爛，标准爛，标准反应爛，亥姆崔兹函数，吉布斯
7、函数二、主要公式与定义式1.热机效率：n=-iv/2i=(21+02)/21=1-t2itx(t2,t.分别为低温,高温热源)r^nl逆l可逆『不nJ逆l可逆2.卡诺定理：任何循坏的热温爛小于或等于0QIT^Q2IT2wo克老修斯(R.Clausius)不等式△S2『bQJT3.爛的定义式：dS=80r/r4.亥姆霍兹(helmhol⑵函数的定义式：A=U~TS5.吉布斯(Gibbs)函数的定义式：G=H-TS,G=A+pV6.热力学第三定律：S*(0K,完美晶体)=07.过程方向的判据:⑴恒八恒"、旷=0过程(最常用)：dG<0,自发(不口J逆)；dG=0,平衡(可逆)。(1)一般过程：
8、AS(隔离)>0,不可逆；AS(隔离)=0,可逆。(2)恒八恒V、W-0过程：cL4<0,自发(不可逆)；(14=0,平衡(可逆)。8.可逆过程非体积功的计算(1)恒温可逆过程功：Wr=At'A,Wr=At,v^f(2)恒温恒压过程非体积功：IV；=Ar.pG9.热力学基本方程(封闭系统，不需可逆)关键式：dU=TdS~pdV其他式重点掌握：dG=-SdT+Vdp恒压下：dG=SdT和恒温：dG=-。10.克
