甘肃省岷县二中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

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1、甘肃省岷县二中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是(人你4阳理熄A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、锌与稀硫酸反应属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误;B、植物的光合作用是利用光能转化成化学能的过程，属于吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、天然气的燃烧属于放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、氢气和氯气反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量,故D错误。2.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH“0.5molCH4完全燃烧生成

2、CO2和液态氏0时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()A.2CIL(g)+402(g)=2C02(g)+4H20(l)AH=+890kJ・moP1B.CFL(g)+202(g)二C02(g)+2^0(1)AH=+890kJ・mol-1C.CHdg)+202(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-890kJ・mol_,D.l/2CH.i(g)+0,g)二l/2C0,g)+H20(l)AH=-890kJ・mol"1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“一”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；3.反应A+B-C(AH<0)分两

3、步进行:①A+B-X(AH>0),②X-C(AH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()反应过程B反应过程反应过程A.AB.BC.CDD.D【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B->C(△H>0)分两步进行：①A+B-X(△HVO),②X-C(AH>0)由A+B-C(AH>0)是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B-X(AH<0)可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X-*C(AH>0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。1.下列各图中，表示正反应是吸

4、热反应的图是()反应过程A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，八项正确。答案选八。2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(0H)2-8H20与NH】C1的反应C.灼热的炭与CO?的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A.铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B.Ba(OH)2.8H20与NHC1的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与CO?的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D.甲烷在氧气屮的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误，答

5、案选C。考点：考查放热反应、吸热反应及氧化还原反应判断1.含有1.2gK0II的稀溶液与1L0.lmol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,表示该反应中和热的化学方程式为()A.K0H(aq)+l/2H2S0N8q)=l/2K2S0((aq)+H20(l)AH=-11.46kJ・mol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO,(aq)+2H20(1)ZH二一11.46kJ・】1101一C.2KOH(aq)+H2S04(aq)=K2S0i(aq)+2也0仃)AH二+11.46kJ・mol-1D.KOH(aq)+1/21LS0.,(aq)=

6、1/2^50，,(aq)+H20(l)ZH二一57.3kJ・叱厂】【答案】D【解析】试题分析：A项化学方程式的计量系数与反应热不符，B项不是生成hnolH2O放出的热量，C项屮和热是放热反应，AH<0o所以D项正确。答案选I)。考点：热化学方程式书写判断点评：热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、1、s分别代表气态、液态、固态。溶液川的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶

7、液，(aq)代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。2.试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是()A.l/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)AH二-91.5kj/molAH=+91.5kj/molAH=-183kj/molAH=+183kJ/molA.l/2H2(g)+l/2Cl2(g)=HCl(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)【