海岳中学高三化学讲评学案

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1、海岳中学高三化学讲评学案制作：聂梅红2013.3一、存在的问题：1、基础知识掌握不熟+审题不细+对易题的轻视心理，造成基础题失分；2、基本理论不能灵活运用，易形成思维定势；3、书写不规范、字迹潦草。二、分类讲评(-)有关平衡常数的考查(K、Kw>Ka、Kb、Ksp)试题的5、9C、16B、18(2)③、21(2)③从影响因索、计算和应用等方面考查平衡常数。［思考h2、判断对任一可逆反应改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大()总结：K、Kw、Ka、Kb、Ksp的共性(从表达式、影响因素和意义等方面)和差异性［反馈训练1］:(2009年山东理综

2、)29(4)在25°C下,将amol•I?的氨水与0.01mol•L1的盐酸等体积混合，反应平衡吋溶液中c(NH；)=c(Cr),则溶液显性(填“酸”“碱”或“屮”)；用含3的代数式表示NI13-IL0的电离常数Kb=o【反思L(-)有关电解质溶液的考查1、水的电离：5D、10CD、20(3)①等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液:2、弱电解质相对强弱的判断方法及应用：10、16CD、17、20(2)、(3)［反馈训练2］：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、与③混合，实验测得产生的CO?气体体枳③NaHCOs溶液，已知将①、②分别(v)随吋间(t)

3、变化的示意图为右所示，下列说法正确的是()A.物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3B・反应结束后所得两溶液屮，c(CHsCOO-)>c(SCN~)C・上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND・CH3COOH溶液和NaHCCh溶液反应所得溶液中：c(CHsCOO-)+c(CH3COOH)=0.lOmol-L1［反馈训练3］：(2011年山东理综)30(4)常温下，H2SO3的电离常数^ai=1.2xl0-2,Ara2=6.3xl0-3,H2CO3的电离常数Kai=4.5xl(y7,7Ca2=4.7xlO

4、Ho某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于o设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选。供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3^NaHCO3.Na2SO3>NaHSO3>蒸憾水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。【反思】：(三)有关化学平衡图像的考查9、10、20(2)、21(1)［反馈训练4］:(2012年山东理综)29(3)一定温度下，

5、将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,发生反应N2O4(g)^=2NO2(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()①②③④A・仅①和④B.仅②和③C.仅①②③D.仅②③④[反馈训练5]:在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)=2C(g),有关下列图像说法的不正确的是()••♦-MA.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C・若正反应的△!!<(),图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均和对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0【反思】：随堂反馈1..室温下向10mLpH=3的

6、醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少R一溶液中c(CH$COCT)不变c(CH,COOH)c(OH~)C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=72.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化镀B.稀醋酸加水稀释，酷酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化镀溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正

7、确的是A.a、c两点溶液的导电能力相同B.b点溶液中c(H+)+c(NH3・H2O)=c(OH)C.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=VcoD.a.b、c三点溶液水的电离程度a>b>c4.(1)在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)+〃3(g)E]pC(g)+">($)<0.如图为某反应过程中各物质物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线图。在0〜15min内的平均反应速率：V(B)=(2)若该反应的止反应速率与时间的关系如下图所示。在其他条件不变的情况下，S时改变的条件可能是5.(1)已知25°C

8、吋有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式-CH3COOH